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20．科學家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結構簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．

（1）分子聚合物B的結構簡式為．
（2）A與B反應生成C的有機反應類型是酯化反應．
（3）A可水解成和CH3COOH（寫結構簡式）．

分析 （1）A和B發(fā)生酯化反應生成C，根據(jù)A、C結構簡式確定B結構簡式；
（2）A和B發(fā)生酯化反應生成C；
（3）A中含有酯基，能發(fā)生水解反應生成乙酸和鄰羥基苯甲酸．

解答 解：（1）A和B發(fā)生酯化反應生成C，根據(jù)A、C結構簡式確定B結構簡式為，故答案為：；
（2）A與B發(fā)生酯化反應生成C，反應類型為酯化反應，也屬于取代反應，故答案為：酯化反應；
（3）A中含-COOC-，水解生成鄰羥基苯甲酸和乙酸，結構簡式分別為、CH3COOH，故答案為：；CH3COOH．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，涉及官能團與性質、有機反應、高分子化合物結構等知識點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，知道酯發(fā)生水解反應時其斷鍵位置，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（　　）
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（　�。�
A．對于反應nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2
B．對于反應2A（g）?B（g）△H＜0，恒溫恒容，壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)
C．對于反應2A（g）?B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達到平衡狀態(tài)
D．對于反應2A（g）?B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2006年夏季，云南的某些湖泊發(fā)生水華現(xiàn)象，其原因是水體出現(xiàn)富營養(yǎng)化，使某些藻類迅速繁殖，導致水生生態(tài)系統(tǒng)的破壞．下列選項中能夠使水體富營養(yǎng)化的物質是（　�。�
A．含氮、磷的化合物B．含氯的化合物C．含硫的化合物D．含碳的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．pH=12的無色透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、K+
C．無色透明溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe3+
D．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、K+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出   E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線                 G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質量分數(shù)相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式；
（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質，發(fā)生反應：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關系為a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）DEF；
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）
D．混合氣體的總物質的量不變
E．容器內溫度不變
F．MY2和Y2的質量比不變
（3）2.7克單質E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應，向反應后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當溶液中產生3.9克沉淀時，求此時V的值75或175．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組為了探究某些氣體的性質，設計了如圖所示的實驗裝置．實驗時將A、D中產生的氣體同時通入C中．（K為止水夾，部分夾持儀器已略去）
回答下列問題：
（1）簡述實驗前檢查A部分裝置氣密性的方法關閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，經分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明A的氣密性良好（或向B中加適量水，將A的導管出口浸入水中，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導管內有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好）．
（2）儀器E的名稱是蒸餾燒瓶，錐形瓶內小試管F的作用是減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出．
（3）若b是生石灰，a是濃氨水時，在C中有白煙產生，寫出生成白煙的化學方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（4）若a是質量分數(shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+．
（5）從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是在C管口外接尾氣處理裝置，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．二氧化硫分別通入下表所列溶液（裝入試管）中至現(xiàn)象明顯，如表實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
 石蕊試液品紅溶液飽和硫化氫溶液氯水
A無色無色乳白色渾濁無色
B紅色 無色黃色渾濁無色
C紅色無色乳白色渾濁黃綠色
D無色無色乳白色渾濁黃綠色
A．AB．BC．CD．D

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