【題目】(1)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH為________________。
(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
②P(紅磷,s)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
相同狀況下,能量較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“大”或“小”)。
【答案】(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 紅磷小
【解析】
(1)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,據(jù)此計(jì)算判斷;
(2)根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變,進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式,比較能量高低;物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。
(1)各化學(xué)鍵鍵能為P-P a kJ·mol-1、P-O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJmol-1+5dkJmol-1-(4ckJmol-1+12bkJmol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1;
(2)已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
②P(紅磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知①-②×4即得到反應(yīng)P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)的ΔH=-29.2 kJ·mol-1,這說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱,因此相同狀況下,能量較低的是紅磷;根據(jù)能量越低越穩(wěn)定可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷小。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量: 。
(2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量: 。
(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量: 。
(4)在200°C、101 kPa時(shí),1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
①C2H2(g)+O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1
②C6H6(g)+O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ·mol-1
下列說法正確的是 ( )。
A. 1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ
B. 1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ
C. 相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多
D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、M、G五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,可形成離子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2,MY3兩種分子;X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為___________;
(2) W、Y、Z、G形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是___________(用化學(xué)符號(hào)表示)
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有________ (任寫兩個(gè))
(4)ZW的電子式為___________,W2Y2的電子式為______
(5)MY2和G2均能使品紅溶液褪色,常溫常壓下若將相同體積的MY2和G2氣體同時(shí)通入品紅溶液,請(qǐng)用相關(guān)離子方程式解釋原因________。
(6)已知
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是是___________ ;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。
(7)最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是___________ 。
A.N4屬于一種新型化合物 B.N4晶體熔點(diǎn)高,硬度大
C.相同質(zhì)量的N4的能量高于N2 D.1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ的能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO
下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。
(2)在恒溫恒容條件下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)
(3)若在體系中加入合適的催化劑,則該反應(yīng)的化學(xué)反速率_________,反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)達(dá)到平衡時(shí),改變一個(gè)條件,化學(xué)平衡常數(shù)不變,A的轉(zhuǎn)化率增大,則該條件是_______。
(5)FeCl3固體溶于蒸餾水常會(huì)出見渾濁,得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________,如果要得到澄清的氯化鐵溶液,可采取的措施是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.硫元素的同素異形體的性質(zhì)相同
B.H2O2常做氧化劑,只有氧化性
C.向CaCl2溶液中通入CO2氣體,有白色沉淀生成
D.汽車尾氣中的NO主要是氮?dú)夂脱鯕庠谄嚻字行纬傻?/span>
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com