【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
(1)若1 mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣可放出的能量為________ kJ。
(2)如果將1 mol氮?dú)夂?/span>3 mol氫氣混合,使充分反應(yīng),反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值,為什么___________?
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10分鐘后,生成10 mol 氨氣,則用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是________ mol·L-1·min-1。
(4)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d.氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟?/span>
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f.反應(yīng)達(dá)到最大程度
(5)根據(jù)題目所給條件,判斷影響該反應(yīng)速率的因素有________、________、__________。
【答案】92 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1 mol氮?dú)夂?/span>3 mol 氫氣不能完全反應(yīng),放出的能量總是小于92 kJ 0.25 acf 溫度 壓強(qiáng) 催化劑
【解析】
(1)根據(jù)斷鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱分析解答;
(2)根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析解答;
(3)根據(jù)v=△c/△t結(jié)合反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算;
(4)根據(jù)平衡狀態(tài)的含義、特征分析解答;
(5)根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界條件分析解答。
(1)由化學(xué)方程式3H2(g)+N2(g)2NH3(g)可知,1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)需要消耗3 mol氫氣,可生成2 mol 氨氣。拆開3 mol H—H鍵和1 mol N≡N鍵需要吸收的能量為436 kJ×3+946 kJ=2254 kJ,但是生成2 mol氨氣即生成6 mol N—H鍵可放出能量391 kJ×6=2346 kJ,因此放出的能量為2346 kJ-2254 kJ=92 kJ。
(2)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1 mol氮?dú)夂?/span>3 mol氫氣不能完全反應(yīng),因此放出的能量總是小于92 kJ 。
(3)Δc(NH3)=10 mol÷2 L=5 mol·L-1,v(NH3)=5 mol·L-1÷10 min=0.5 mol·L-1·min-1,反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(N2)=1/2v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1。
(4)a.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,a正確;
b.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不為0,b錯(cuò)誤;
c.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值,c正確;
d.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾臐舛炔辉侔l(fā)生變化,但二者不一定相等,d錯(cuò)誤;
e.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,但不一定相等,e錯(cuò)誤;
f.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)即表明反應(yīng)達(dá)到最大程度,f正確;
答案選acf;
(5)根據(jù)題意“反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑”可知該反應(yīng)的速率受溫度、壓強(qiáng)和催化劑的影響。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)Ga原子中能量最高的能層符號(hào)________ 有______ 種不同能量的電子,Ga元素與同周期相鄰元素Zn、Ge相比,第一電離能從大到小的順序__________,(用元素符號(hào)表示)金屬Zn晶體采用六方最密堆積,其密置層堆積方式為__________ (ABABAB或ABCABC)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是________________。
(2)磷有三種含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷原子均以sp3雜化與相鄰原子形成四個(gè)α 鍵,則①H3PO3的結(jié)構(gòu)式是__________;②寫出H3PO2 與足量強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;③三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H3PO2 <H3PO3 < H3PO4,其原因是___________;④HNO3 、 HNO2 中心原子的雜化方式分別為__________。
(3)金屬銅投入氨水或過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水和過氧化氫的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍(lán)色。①寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________ ;②已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,原因是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑,試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液:
(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________。
(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是________________________。
(4)下列為該小組的操作,可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是________。
A.移液前未冷卻至室溫
B.定容時(shí)加水多了,用滴管吸出
C.定容時(shí)俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去):
(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)______________。
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________________。
(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號(hào))___________________________。
(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí),共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:
(1)用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________;
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還可能含有的金屬陽離子有_______________;
(3)步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是________________,鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?/span>_____________________。
(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是___________;寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式 _________________________________。
(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.__b.__。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,需要通冷水,圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)(填圖中字母)。
(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的用品是__。
(4)若用裝置制蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來水外,還需加入少量__,其作用是防止暴沸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是三氧化硫 D. Z可能是氯化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,最易失電子的元素是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是______;
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;
(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____,堿性最強(qiáng)的是___,呈兩性的氫氧化物是_______________;(填寫化學(xué)式)
(4)在③~⑦元素中,簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________;
(5在⑦與⑩的單質(zhì)中,氧化性較強(qiáng)的是_______________,用反應(yīng)化學(xué)方程式證明:_____________________________。
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