Question

19．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0
• B． 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
• C． 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L•s）
• D． 若圖縱坐標(biāo)是正反應(yīng)速率，則反應(yīng)應(yīng)該在絕熱條件下進(jìn)行，圖象最高點(diǎn)為平衡點(diǎn)

Answer 1

分析 A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
B．將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動(dòng)，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$，但體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)；
C．經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，由反應(yīng)可知，減少的X為0.6mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
D．圖為正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，且最高后速率在減小．

解答 解：A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動(dòng)，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$，但體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)Z的平衡濃度小于原來(lái)的$\frac{1}{2}$，故B錯(cuò)誤；
C．經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，由反應(yīng)可知，減少的X為0.6mol，以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001mol/（L•s），故C正確；
D．在絕熱條件下進(jìn)行，由圖可知，最高點(diǎn)前正反應(yīng)速率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，最高點(diǎn)后反應(yīng)正反應(yīng)速率降低，濃度影響比溫度影響更大，且正反應(yīng)速率一直變化，圖象最高點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握速率計(jì)算、平衡移動(dòng)、平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．