【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13·6H2O)的工藝流程如下，下列說法錯誤的是

A. 將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應速率

B. 酸溶時需保持鹽酸過量的目的是提高鐵元素的浸出率

C. 氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2

D. 上述流程中的FeS2可用FeS來代替

【答案】C

【解析】

A. 將硫鐵礦粉碎，增大了反應物的接觸面積，加快了焙燒的反應速率，A正確；

B. 焙燒后的產(chǎn)物為氧化鐵，加入鹽酸溶解，鹽酸過量，可以保證氧化鐵全部被溶解，提高鐵元素的浸出率，同時還能抑制鐵離子的水解，B正確；

C.雙氧水屬于綠色氧化劑，還原產(chǎn)物為水，既能氧化亞鐵離子，又不引入新雜質(zhì)，C錯誤；

D. FeS2中鐵元素化合價為+2價，F(xiàn)eS中鐵元素化合價為+2價，且兩種物質(zhì)組成元素相同，焙燒后產(chǎn)物相同，可以替代，D正確；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）

A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A. 試管 B. 坩堝 C. 燒杯 D. 蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：

①____________，③__________②的離子方程式__________，。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（____）。

A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。

(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。

(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d第一電離能大小關(guān)系為___________________，e的外圍電子排布圖為_____________________。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_____________（填化學式，寫兩種）。

（3）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖所示）。該化合物中陰離子為__________，陽離子中存在的化學鍵類型有________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．

（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應①的離子方程式為_______________________________________________

反應②的化學方程式為_______________________________________________

（2）海水提取溴流程：

該流程中涉及發(fā)生反應的離子方程式：①_______________________②________________________

該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電化學知識的描述正確的是

A. 由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池

B. 當馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快

C. 原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷

D. 鉛蓄電池放電時的正極反應式為PbO2 +4H＋ +2e－Pb2＋ +2H2O

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