【題目】下圖表示在沒有通風櫥時制取純凈的氯氣時設計的裝置圖,圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。

(1)燒杯中盛放的液體是__________,其作用是_________,水槽中盛放的液體是_________。

(2)簡述操作過程:(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前,應__________________________;當氯氣純度合乎要求時,應__________________________________,當氯氣收集完畢時,應______。

(3)將8.7 g二氧化錳與含氯化氫14.6 g的濃鹽酸共熱制氯氣,甲同學認為可制得氯氣 7.1 g,乙同學認為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1 g,你認為________(填“甲”或“乙”)同學正確,原因是_________。

【答案】氫氧化鈉溶液 吸收多余的氯氣 飽和食鹽水 打開B夾,關(guān)閉A夾 打開A夾,關(guān)閉B夾 關(guān)閉A夾,打開B夾 ①濃鹽酸易揮發(fā);②隨著反應進行,濃鹽酸濃度會降低,稀鹽酸將不再反應

【解析】

1)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析解答;

2)根據(jù)氯氣的性質(zhì)判斷其收集方法以及尾氣處理的方法;

3)根據(jù)反應特點以及稀鹽酸和二氧化錳不反應分析解答。

1)因為氯氣有毒,可污染空氣,要進行尾氣吸收,并且氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收;氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小,實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣,即水槽中盛放的液體是飽和食鹽水;

2)氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小,實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣,收集時,為得到較為純凈的氯氣,應先排除裝置內(nèi)的空氣,則應打開B夾,關(guān)閉A夾;收集時,應打開A夾,關(guān)閉B夾,收集完畢,關(guān)閉A夾,打開B夾,多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收,防止污染空氣;

3)由于濃鹽酸易揮發(fā),隨著反應進行,濃鹽酸濃度會降低,稀鹽酸將不再反應,所以制得氯氣的質(zhì)量小于7.1 g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩是一種熔點很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:

已知:

I.釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+VO3-的形式存在,存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+

Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH

6.4

9.6

3.7

請回答下列問題:

1)堿浸步驟中最好選用 。

ANaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液

2)寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式

3)磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。

4)溶液1到溶液2的過程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的,一是除去銅離子,二是使 。

5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩,請寫出反應的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后,反應達到平衡,此時H2的轉(zhuǎn)化率為60%。

(1)該反應的平衡常數(shù)為________,v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變,再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH,此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定壓強下,容積為VL的容器充入amol CO與2amol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則ΔH___0,p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________。

a.及時分離出CH3OH氣體 b.適當升高溫度 c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應為Ag2S2e=2AgS2

B. b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. c中的X極若為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. d中若M是海水,該裝置是通過犧牲陽極的陰極保護法使鐵不被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷化銦和砷化銦納米晶具備獨特的光學和電學特性,廣泛應用于生物醫(yī)學、通信、太陽能電池等領域;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)磷原子電子排布式為____________;基態(tài)As原子中未成對電子數(shù)為__________

(2)PH3分子空間構(gòu)型為_______;AsO33-中As原子的雜化方式為____________。

(3)AsH3與NH3在水中溶解度較大的是________其原因是_________________。

(4)酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復雜分子,結(jié)構(gòu)簡式如下圖I所示,該分子中存在的化學鍵為___(填選項字母)。

(5)砷化銦的晶胞紿構(gòu)如上圖II所示,砷化銦晶體的化學式為_______________;該晶胞的棱長為acm,則砷化銦晶體的密度為__________(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式__________________(熱量用El、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的_________條件,該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同_________(用“t1……t6”表示)。

(3)圖2中t3時刻改變的條件是_________,t5與時刻改變的條件是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某可充電電池的原理如所示,已知a、b惰性極,溶液呈酸性。充電時右槽溶液色由變?yōu)?/span>紫色。下列敘述正確的是

A. 電時,H從左槽遷移右槽

B. 電過程中,左槽溶液色由黃色變?yōu)樗{

C. 電時,b極接直流源正極,a極接直流

D. 電過程中,a極的極反VO2++2H++e = VO2++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】事物是相互影響、相互制約的。在有機化合物分子中,這種相互影響、相互制約同樣存在。例如:

下列性質(zhì)不能說明基團之間相互影響的是( )

A. ②用濃溴水而①用液溴;①需用催化劑而②不需用。

B. ②生成三溴取代產(chǎn)物而①只生成一溴取代產(chǎn)物。

C. CH3CH2OH無明顯酸性,而顯弱酸性。

D. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯酚不能。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動

B

向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測液中含有Fe2+

C

向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液,將干燥紅色石蕊試紙置于試管口

無明顯現(xiàn)象

X溶液中無NH4+

D

乙醇和重鉻酸鉀溶液混合

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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