【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。

實(shí)驗(yàn)室欲分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)和乙醇(沸點(diǎn)為78℃)的混合物,請(qǐng)按要求作答。

(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________________。

(2)A儀器中進(jìn)水口是________(填“c”“d”)。

(3)分離混合物時(shí),溫度計(jì)的________應(yīng)處于______________

(4)B中注入混合物后,加入幾片碎瓷片的目的是___________________________

【答案】(直形)冷凝管 蒸餾燒瓶 c 水銀球 蒸餾燒瓶支管口處 防止暴沸

【解析】

乙酸和乙醇為互相混溶沸點(diǎn)差別較大的液體混合物,應(yīng)用蒸餾法進(jìn)行分離。

乙酸和乙醇為互相混溶沸點(diǎn)差別較大的液體混合物,應(yīng)用蒸餾法進(jìn)行分離。

(1)根據(jù)上圖分析知A為冷凝管、B為蒸餾燒瓶。

(2)冷凝管水流方向是下進(jìn)上出,所以儀器中進(jìn)水口是c。

(3)分離混合物時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處。

(4)B中注入混合物后,加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能用于區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣的試劑是( )

A.AgNO3溶液B.蒸餾水

C.CCl4D.淀粉KI溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】山萘酚(Kaempf erol)結(jié)構(gòu)如下圖所示,且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中,具有多種生物學(xué)作用,如抗氧化、抑制腫瘤生長(zhǎng)及保護(hù)肝細(xì)胞等作用。下列有關(guān)山萘酚的敘述正確的是 (  )

A. 結(jié)構(gòu)式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B. 可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)

C. 可與NaOH反應(yīng),不能與NaHCO3反應(yīng)

D. 1 mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4 mol Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>ClO3->BrO3->Cl2>IO3-,試回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng):Cl2+I(xiàn)2+H2O→HCl+HIO3能否發(fā)生?_____(不能”)。若能,請(qǐng)配平_______________。若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由____。

(2)已知反應(yīng):PbO2+4HCl(濃)= PbCl2+Cl2↑+2H2O,濃HCl的作用是__,二者個(gè)數(shù)之比為__,若生成標(biāo)況下氯氣28L,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為____,請(qǐng)將其改寫為離子方程式____。

(3)用雙線橋表示下面的反應(yīng):(得失電子數(shù)、化合價(jià)變化情況、被氧化/被還原)___________

3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是(  )

A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

C. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

D. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列說(shuō)法正確的是( 。

A. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOHCH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)

已知:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,G中的官能團(tuán)名稱是__________

2反應(yīng)的反應(yīng)條件是_________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________

3下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分M可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是________(填字母)。

A.既有酸性又有堿性 B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生加聚反應(yīng) D1mol M與足量溴水充分反應(yīng),最多消耗1molBr2

4E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

5寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)__________

屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個(gè)取代基

能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

6M在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________

7已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位苯環(huán)上連有羧基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在羧基的間位參照以上的合成路線,設(shè)計(jì)一條以A為原料合成化合物的合成路線。_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017年,中科院大連化學(xué)物理研究所碳資源小分子與氫能利用創(chuàng)新特區(qū)研究組(DNL19T3)孫劍、葛慶杰研究員團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

(1) 工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù),工藝流程是將煙氣冷卻至15.5~26.5℃后用氨水吸收過(guò)量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。在用氨水吸收前,煙氣需冷卻至15.5~26.5℃的可能原因是_________________。

(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應(yīng)生成CO,然后由CO與H2反應(yīng)生成烴,產(chǎn)物中汽油組分占所有烴類產(chǎn)物的百分比近80%。

① 已知:H2 (g)+O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1

試寫出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方

程式__________________________。

② 在一實(shí)驗(yàn)容器中充入一定量的CO2和H2,若加入催化劑恰好完全反應(yīng),且產(chǎn)物只生成C5以上的烴類物質(zhì)和水,則CO2與H2的物質(zhì)的量之比不低于________。

(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高,燃燒尾氣中污染物少,可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個(gè)反應(yīng)器中將合成氣直接轉(zhuǎn)化為二甲醚,包括以下4個(gè)反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

① 已知反應(yīng)④在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400。此溫度下,在一恒容密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1

0.44

0.6

0.6

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正) ______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。

若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_____

② 某科研小組在反應(yīng)溫度503K~543K,反應(yīng)壓強(qiáng)分別是3、4、5、6、7MPa,n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計(jì)算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實(shí)際產(chǎn)量與反應(yīng)物總量之比),結(jié)果如圖1所示。

a~e曲線分別對(duì)應(yīng)不同的壓強(qiáng)條件,則e對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是______,理由是___________

該科研小組在反應(yīng)溫度523K、反應(yīng)壓強(qiáng)5MPa的條件下,按照合成反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料,改變n(CO)/n(CO+CO2)的比例,二甲醚的平衡收率的變化規(guī)律如圖2所示。

由圖2可知,二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而單調(diào)上升,其原因是________________________________________________

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