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2．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6 NA
B．5.6 g金屬鐵與足量稀鹽酸反應，失去的電子數為0.3 NA
C．標準狀況下，ll.2 LSO3含有的分子數為0.5 NA
D．25℃、101 kPa時，64 g SO2中含有的氧原子數為3 NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
B、求出鐵的物質的量，然后根據鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價來分析；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、求出二氧化硫的物質的量，然后根據二氧化硫中含2個氧原子來分析．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量為2mol，故含6NA個原子，故A正確；
B、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵失去0.2NA個電子，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而二氧化硫中含2個氧原子，故1mol二氧化硫中含2NA個氧原子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．氨在工農業(yè)生產領域應用廣泛．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1．寫出合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93 KJ•mol-1，有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以氮氣、氫氣為電極反應物，以HCl--NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式N2+6e-+8H+=2NH4+．
（2）對于工業(yè)合成氨反應而言，如圖有關圖象一定正確的是：A和B．

設在容積為2.0L的密閉容器充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應到b點時所消耗的時間為2min，氨氣的物質的量分數是$\frac{4}{7}$．則0～2min內氮氣的反應速率為0.1mol•（L•min）-1．在b點條件下反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數為0.005．在a、b兩點H2的轉化率大小關系為a=b（填＞、＜或=）．
（3）已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數分別為Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1，Kb（NH3•H2O）=1.7×10-5 mol•L-1．現(xiàn)有25℃下1mol•L-1的醋酸溶液和1mol•L-1的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，同條件下，該濃度的氨水的pH=14-a（用含a的代數式表達）．在25℃下，向各含有0.1mol的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，當滴至混合液的體積為1L時，混合液的pH為9，此時溶液中情況是A．
A  只有Cu（OH）2沉淀    B只有Mg（OH）2沉淀    C 兩者沉淀都有   D 沒有沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在強堿性的無色透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Fe3+、K+、NO3-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．1mol H2SO4中含6.02×1023個硫原子，1.204×1024個氫原子，4mol氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中，不涉及化學變化的是（　�。�
A．用食醋除水垢
B．甘油加水作護膚劑
C．雙氧水漂白美容
D．烹魚時，加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
C．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同
C．nOH的結構中含有酯基
D．油脂和蛋白質都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．I．X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y的最高化合價與最低負價的代數和為2，Z與X原子最外層電子數相同，回答下列問題：
（1）寫出Z的離子結構示意圖．
（2）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，Q在空氣中點燃時，迅速而安全的燃燒，其反應產物沒有任何污染，燃燒時的化學方程式為N2H4+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2+2H2O；Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+，氧化產物為常見氣體．相應的離子方程式為2Cr2O72-+3N2H4+16H++=4Cr3++3N2↑+14H2O．
Ⅱ．用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑（2Na2CO3•3H2O2），它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（3）寫出H2O2的電子式
（4）寫出這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化（NaCN）轉化為無毒物同時生成NH3，寫出反應的離子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3
（5）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（結合文字表述和離子方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氨基甲酸銨（NH2COONH4，簡稱甲銨）是CO2和NH3制尿素的中間產物，其中CO2反應生成甲銨的能量變化如圖所示．
（1）圖中反應為可逆反應，則生成甲銨的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）合成甲銨的熱化學方程式為CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化劑，改變了反應的途徑，大大降低了活化能．
（4）已知由甲銨合成尿素的反應為NH2COONH4（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$△H=+dkJ•mol-1，則由CO2（g）和NH3（g）直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學方程式為CO2（g）+2NH3（g）=，△H=（-b+c+d）KJ/mol．

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