【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是

A. Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高

B. “血液透析”利用了膠體的性質

C. 糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解

D. 家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放

【答案】C

【解析】A. Al2O3熔點高，可作耐火材料，A正確；B.血液可以看作是膠體， “血液透析”利用了膠體的性質，即滲析，B正確；C. 糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，例如葡萄糖，C錯誤；D. 家用燃煤中適量的生石灰能與SO2反應最終轉化為硫酸鈣，因此可有效減少二氧化硫的排放，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液（中學常用的無機試劑）。已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：

①A的溶質為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產生白色煙霧；

②將A的溶液分別加入其它五種物質的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產生；繼續(xù)加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產生沉淀，D、E溶液中有無色、無味氣體逸出；

④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀X在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）溶質C對水的電離平衡是 （填“促進”、“抑制”或“無影響”,下同）， 溶質D對水的電離平衡是 （填“促進”、“抑制”或“無影響”）。

（2）確定溶液B中的陽離子通過 （填方法）鑒定。

（3）寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。

（4）將等體積、等物質的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。

（5）已知常溫下X的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成細胞膜的主要成分是（ ）

A. 蛋白質和糖類 B. 蛋白質和糖脂

C. 糖類和磷脂 D. 磷脂和蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設一個蛋白質分子由兩條肽鏈共500個氨基酸分子組成，則此蛋白質分子中－COOH數(shù)目至少為

A. 502個 B. 500個 C. 2個 D. 1個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A

B

C

D

E

①能使溴水褪色

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應生成物質C

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成

②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應

③能與E反應生成相對分子質量為100的酯

①相對分子質量

比物質C小2

②能由物質C氧

化而成

①由C、H、O三種元素組成

②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）A與水在一定條件下反應生成的物質C是 （填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式： 。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式 。當n＝ 時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

（3）B具有的性質是 (填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下不與氫氣反應 ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式： 。

（4）寫出由C氧化生成D的化學方程式： 。

（5）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為 ； 其化學方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。

（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

則CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。

（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖

據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強為p4、1100 ℃的條件下，該反應在5 min時達到平衡點X，該溫度下，反應的平衡常數(shù)為 。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）來制取。

①在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定反應已達到平衡的是__________。

A．體系壓強不再變化 B．H2與CO的物質的量之比為1∶1

C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變

②在某密閉容器中同時投入四種物質，2 min時達到平衡，測得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此時對體系加壓，則平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動，第5 min時達到新的平衡，請在右圖中畫出2～5 min容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極電極反應式 。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為 。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負極的電極反應式為 。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖所示。

①電池負極反應式為 。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準況下體積為 L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質的方法正確的是（ ）

A．除去CO2中混有的SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣

B．除去Cl2中混有的HCl：用飽和食鹽水洗氣

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量銅粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（ ）

A．a為直流電源的負極

B．d極發(fā)生的反應為2H++2e﹣=H2↑

C．f電極為銅板

D．e極發(fā)生的反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+

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