分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第19項，下列有關(guān)X的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法中一定錯誤的是
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
（　�。�
A、是戊酸，同分異構(gòu)體有4種
B、是酯，在稀硫酸條件下水解的兩種產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量不可能相等
C、可以發(fā)生銀鏡反應
D、可以與溴水發(fā)生加成反應
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)表中排布可知，每4個為一組，第一組碳原子為數(shù)為1，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，第二組碳原子為數(shù)為2，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，所以按此規(guī)律排布的第19項是第五組中的第三個，分子式為C5H10O2，可能為酸或酯，結(jié)合對應的同分異構(gòu)體的結(jié)合和性質(zhì)解答該題．
解答： 解：根據(jù)表中排布可知，每4個為一組，第一組碳原子為數(shù)為1，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，第二組碳原子為數(shù)為2，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，所以按此規(guī)律排布的第19項是第五組中的第三個，分子式為C5H10O2，可能為酸或酯，
A．如為戊酸，結(jié)構(gòu)為C4H9-COOH，C4H9-的同分異構(gòu)體有4種，則戊酸同分異構(gòu)體有4種，故A正確；
B．如為酯，當水解產(chǎn)物為CH3COOH和CH3CH2CH2OH時，二者相對分子質(zhì)量相等，故B錯誤；
C．如為甲酸形成的酯，含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，故C正確；
D．如分子中含有碳碳雙鍵和羥基，可與溴水發(fā)生加成反應，故D正確．
故選B．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物分子組成的規(guī)律以及同分異構(gòu)體的判斷，為解答該題的管家，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為六元環(huán)酯；B不能與Br2/CC14溶液發(fā)生加成反應，且1molB能與2molAg（NH2）2OH完全反應：H為一種高分子化合物．

已知：HX與不對稱烯烴加成時，氫原子會加到含氫較多的碳原子上，例如：CH3-CH═CH2+HX→CH3-CHX-CH3
（1）反應①的反應類型是
 
．
（2）A、E結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
D→C
 
；
F→H
 

（4）分子式為C5H8O2的有機物還有很多同分異構(gòu)體，其中，1mol有機物最多能與4mol新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應的同分異構(gòu)體一共有
 
種，試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某淺綠色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸銀酸性溶液，生成白色沉淀B和黃色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成紅褐色沉淀D．

根據(jù)以上判斷：
（1）A、B、C、D的化學式：A
 
B
 
C
 
D
 

（2）寫出C到D反應的離子方程式
 

（3）寫出A和硝酸反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量
 
 （填偏高、偏低、不變）．
（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變）
A、加水定容時俯視刻度線
 

B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 

C、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
 

D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水
 

（5）若定容是加水超過了刻度線，正確的處理方法是
 

（6）請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下（如圖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，應選用的最好方法是（　�。�
A、在混合物中加入鹽酸，充分振蕩，再用分液漏斗分離
B、在混合物中加入NaOH溶液，充分振蕩，再通入過量CO2氣體，待完全反應后，用分液漏斗分離
C、將混合物用蒸餾方法分離
D、在混合物中加入乙醚，充分振蕩，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為：CO2+2Mg=C+2MgO，該反應屬于：①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥離子反應⑦非氧化還原反應（　�。�
A、①③⑦B、③⑤
C、②③⑥D、④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.204×1024個水分子，用物質(zhì)的量來表示，為
 
 molH2O．
（2）5mol的CO2與8mol的H2的分子數(shù)比是
 
；原子數(shù)比是
 

（3）在標準狀況下，2molCO2的體積為
 
 L，質(zhì)量
 
g．
（4）在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
．此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

間接碘量滴定法是化學定量分析方法．反應原理為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某小組利用該原理測定精致加碘（KIO3）食鹽的碘含量．其步驟為：
a．準確稱取10.0g食鹽加入燒杯中，再加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．向溶解后的溶液中加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．將步驟b反應后所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入合適的物質(zhì)作指示劑，通過滴定管逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好到達滴定終點（視為反應完全）；
d．計算實驗結(jié)果．
（1）下列操作一定會導致Na2S2O3標準溶液配制結(jié)果偏高的是
 
       
 ①用托盤天平稱量Na2S2O3時砝碼放在左盤
 ②用蒸餾水洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
 ③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外
 ④定容時俯視刻度線
（2）寫出實驗步驟b中的化學反應方程式
 

（3）實驗步驟c中可選用的指示劑為
 
，選用
 
式（酸、堿）滴定管，到達滴定終點的現(xiàn)象是
 

（4）根據(jù)以上實驗測得精制加碘食鹽的碘含量（每千克食鹽中的碘元素質(zhì)量）是
 
mg/kg．
（5）該小組測定步驟的主要缺陷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知空氣組成（ 體積分數(shù) ） N2  0.800      O2  0.200，氨空氣氧化后的混合氣體組成如下（ 高溫下NO與O2可以共存 ）NO  16mol     O2 7.00mol      H2O  24.5mol       N2  112mol
完成下列計算：
（1）該混合氣體中 NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3 需要
 
摩爾 O2．
（2）通入的空氣的體積是
 
升．（ 標準狀況下 ）
（3）向該混合氣體中添加空氣使NO 完全轉(zhuǎn)化為 HNO3，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中（不含H2O）氧氣體積分數(shù)為 0.0500．添加空氣多少摩爾？
（4）該混合氣體的組成表明 NH3 氧化產(chǎn)生的NO超過16mol，有部分NO 已和O2、H2O 反應轉(zhuǎn)化為HNO3．這部分NO 是多少摩爾？

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