Question

4．室溫下，下列說法中錯誤的是（　　）

• A． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． pH=5的下列溶液（①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液；③稀鹽酸）中由水電離出來的c（H⁺）_水  ①＞②＞③
• C． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• D． pH相同的下列三種溶液（①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO）中的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫酸氫鈉溶液的電荷守恒和物料守恒進行分析；
B．酸或堿抑制水電離、能水解的鹽促進水電離；
C．強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越��；
D．pH相同時，鹽的水解程度越大，鹽的濃度越�。�

解答 解：A．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故A正確；
B．pH=5的CH₃COOH溶液和稀鹽酸，二者中氫離子濃度相同，對水的抑制程度相同，則水電離的氫離子濃度相同，NH₄Cl水解促進水的電離，所以由水電離出來的c（H⁺）_水 ①＞②=③，故B錯誤；
C．pH相等時，強堿的濃度最小，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以濃度相同時Na₂CO₃的pH大，則pH相同時Na₂CO₃的濃度小，即濃度順序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正確；
D．pH相同時，鹽的水解程度越大，鹽的濃度越小，則c（Na⁺）：①＞②＞③，故D正確．
故選B．

點評 本題考查鹽類水解、pH的計算等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關系等知識即可解答，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力．