Question

【題目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固體I2 ， 發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物質(zhì)的量濃度c（I﹣）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＞0
B.a、c兩點對應(yīng)的I﹣反應(yīng)速率相等
C.b點時0～10s I﹣的平均反應(yīng)速率為0.04molL﹣1s﹣1
D.d點時該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、b點后是溫度升高，而平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，故A錯誤；
B、溫度越高速率越快，c點的溫度高于a點溫度，所以c點的速率大于a點的速率，故B錯誤；
C、b點是平衡狀態(tài)，b點時0～10s I﹣的平均反應(yīng)速率為v（I﹣）= =0.060.04molL﹣1s﹣1 ， 故C錯誤；
D、b點后的曲線上的點都是對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，所以d點在對應(yīng)的溫度下處于平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．