Question

【題目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的三個密閉容器中，加入一定量的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol					平衡時反應(yīng)中的能量變化
	CO	H2O	CO2	H2	Ar[
①	1	4	0	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	3	1	1	0	熱量變化：Q1
③	0.5	3.5	0.5	0.5	1	熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是( )

A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80％

B．熱量數(shù)值：Q2 < Q1 =32.8 kJ

C．平衡時，三容器中CO2的濃度相等

D．容器③中反應(yīng)開始時正反應(yīng)的濃度商小于該反應(yīng)平衡常數(shù)K

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)已知方程式可知，1molCO完全反應(yīng)放出41kJ熱量，而容器①平衡時放出的熱量為32.8 kJ，所以參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為×1mol=0.8mol，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故A正確；B．因起始時各反應(yīng)進(jìn)行的方向不同，則熱量Q1不等于32.8 kJ，故B錯誤；C．根據(jù)三個容器起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系可知，三容器互為等效平衡，則平衡時，三容器中CO2的濃度相等，故C正確；D．容器①③溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，由A計算可知，平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則：

CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)

開始（mol）： 1 4 0 0

變化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8

平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8

容器③中反應(yīng)開始時CO、H2O的物質(zhì)的量比平衡時的物質(zhì)的量要多，則開始反應(yīng)使應(yīng)正向移動，則說明正反應(yīng)的濃度商小于該反應(yīng)平衡常數(shù)K，故D正確。故選B。