【題目】磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍(lán)色晶體,溶于強(qiáng)酸,不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、
反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)步驟如下。主要反應(yīng)為:
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟:①在儀器A中先加入抗壞血酸(C6H8O6)稀溶液作底液②向儀器A中,滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液,最終維持pH=6,充分反應(yīng)后,靜置④進(jìn)行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。
(1)儀器A的名稱是 。
(2)實(shí)驗(yàn)中配制FeSO4溶液時(shí),先要對(duì)蒸餾水進(jìn)行的操作是 。
(3)實(shí)驗(yàn)中不是將三種溶液直接混合的原因是 ,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其目的是 。
(4)步驟④進(jìn)行的操作a是 。
(5)檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是 。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 。
【答案】(1)三頸燒瓶(2)煮沸、冷卻
(3)避免生成氫氧化亞鐵沉淀 ;使反應(yīng)物充分接觸
(4)過濾、洗滌沉淀
(5)取少量固體放入小試管中,加2mL HCl 溶解,然后滴加2滴 KSCN 溶液,若溶液變成血紅色,則說明含有Fe3+ ,否則不含。
(6)76.5%
【解析】
試題分析:(1)由儀器結(jié)構(gòu)特征可知儀器A為三頸燒瓶;
(2)Fe2+具有強(qiáng)還原性,配制溶液時(shí)加熱抗壞血酸,防止Fe2+離子被氧化,蒸餾水事先要煮沸、冷卻,可以除去溶液中的溶解的氧氣,避免氧化Fe2+;
(3)Na2HPO4與CH3COONa混合溶液呈堿性,直接混合容易產(chǎn)生成Fe(OH)2沉淀,實(shí)驗(yàn)時(shí)三種溶液分別加入,混合溶液至pH=4時(shí),再加入FeSO4溶液,防止生成Fe(OH)2沉淀;制備時(shí)需不斷攪拌,使反應(yīng)物充分接觸,也會(huì)防止生成Fe(OH)2沉淀;
(4)步驟④是分離不溶的固體與液體得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品,需要采取過濾、洗滌等;
(5)檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否有Fe(OH)3雜質(zhì)的方法是:取少量固體溶于適量鹽酸,然后滴入KSCN溶液,容易變紅色,說明含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+,否則不含;
(6)15.2gFeSO4的物質(zhì)的量為15.2g÷152g/mol=0.1mol,根據(jù)Fe元素守恒,理論上得到Fe3(PO4)28H2O的質(zhì)量為0.1mol×1/3×502g/mol=16.73g,磷酸亞鐵產(chǎn)率是。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)材料的說法中不正確的是( 。。
A. 傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料雖有不少優(yōu)點(diǎn),但質(zhì)脆,經(jīng)不起熱沖擊
B. 新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn),但強(qiáng)度比較差
C. 高溫結(jié)構(gòu)材料具有能耐高溫,不怕氧化,耐酸堿腐蝕,密度小等優(yōu)點(diǎn)
D. 新型無機(jī)非金屬材料特性之一是具有光學(xué)特性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后,有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
生成CaCO3 | 溶液中 | H2 | 轉(zhuǎn)移的電子 | |
A | 0.1NA | 0.1NA | ||
B | 1.12L | 0.1NA | ||
C | 10g | 0.05NA | ||
D | 10g | 0.1NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.在結(jié)冰的路面上撒鹽,是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量,促使冰雪融化
B.蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)
C.利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”(主要成分為聚乳酸)替代一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染
D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)是因?yàn)榈杼沾删哂休^大的硬度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工原料,也是重要的工業(yè)產(chǎn)品,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
(1)液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似,液氨中的氨也能發(fā)生電離:NH3+NH3NH4++NH2-,其離子積常數(shù)為1.0×10-30。現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中,待反應(yīng)結(jié)束后,假設(shè)溶液體積不變,所得溶液中NH4+離子濃度為 。
(2)用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2,則陰極的電極反應(yīng)式是 。
(3)用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請(qǐng)寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式 。
(4)將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ;在該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
(5)右圖是某壓強(qiáng)下,N2與H2按體積比1: 3投料時(shí),反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線,另一條是平衡時(shí)的曲線。則圖中b點(diǎn),v(正) v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298 K時(shí),各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
則常溫下,NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.無法判斷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素的化合物
C.汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素
D.埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感,乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃,101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq) =BaSO4(s)+2H20(l)△H=-114.6 kJ·mol-1
B.KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5518 kJ/mol
D.2C8H18(g) +2502(g) =16C02(g) + 18H20(l), △H = -5518 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人認(rèn)為在元素周期表中,位于第 IA族的氫元素,也可放在第ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com