Question

【題目】五種短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題:

元素	W	M	X	Y	Z
結構或性質	最高價含氧 酸與其氣態(tài) 氫化物能發(fā) 生化合反應	氫化物的水 溶液能刻蝕 玻璃	焰色反應火 焰呈黃色	同周期主族元 素形成的簡單 離子中，其離子 半徑最小	最高正價與 最低負價代 數和為 6

(1)M元素在周期表中的位置為_____。

(2)M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為_____________________(用離子符號表示)。

(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應生成的物質中含有的化學鍵類型為___________________________________。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據是_________(填序號)。

A.單質與H2反應的難易程度

B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價氧化物的水化物酸性強弱

D.將M的單質通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)W能形成多種氫化物，其中一種氫化物可作為火箭燃料，該物質中W與氫元素的質量比為7:1，寫出該氫化物的電子式______。該氫化物和 O2 在堿性條件下可形成燃料電池，產生兩種無毒物質，寫出其負極的電極反應式___________.

(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料，可與過量燒堿溶液反應產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出有關的化學方程式_______。

Answer 1

【答案】第二周期ⅦA 族 Cl->F->Na+ 離子鍵、共價鍵 AB N2H4-4e-+4OH-=N2+H2O AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑

【解析】

短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數依次增大，W的最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應，W為N元素；M的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃，M為F元素；X的焰色反應呈黃色，X為Na元素；Y的原子序數大于Na，位于第三周期，同周期主族元素形成的簡單離子中，其離子半徑最小，Y為Al元素；Z的最高正價與最低負價代數和為6，可知最高價為+7價，最低價為-1價，Z為Cl元素，以此來解答。

由上述分析可知，W為N、M為F、X為Na、X為Al、Z為Cl。

(1)M是F元素，原子核外電子排布為2、7，可見F元素在周期表中的位置為第二周期ⅦA族；

(2)離子核外電子層越多，離子半徑越大；當離子具有相同電子排布時，離子的原子序數越大，離子半徑越小，M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->F->Na+；

(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應生成的物質為NH4NO3，該物質是離子化合物，陽離子NH4+與陰離子NO3-之間以離子鍵結合，在陰離子、陽離子中都存在共價鍵，所以該物質含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；

(4)可由與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，但F元素無正價，F2不能從NaCl溶液在置換出Cl的單質，因此可以比較M和Z的非金屬性強弱的依據只有AB兩個選項；

(5)W與氫元素的質量比為7：1，原子個數比為：=1：2，結合N原子最外層有5個電子，可知該化合物為N2H4，該氫化物的電子式為，該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產生兩種無毒物質為氮氣和水，其負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+H2O；

(6)AlN與過量燒堿溶液反應產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，還應生成偏鋁酸鈉，則反應為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。