將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19.0g加熱到恒重，測得得固體質量為15.9g．求：
（1）混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)；
（2）將上述加熱后的固體與足量的稀鹽酸反應，共能得到多少升標準狀況下的二氧化碳？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，混合物19.0g加熱到恒重，測得得固體質量為15.9g，利用差量法可計算原混合物中碳酸氫鈉的質量，利用碳酸鈉與鹽酸計算二氧化碳的物質的量，再利用總質量計算混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．
解答： 解：設混合物中碳酸氫鈉為xg，生成二氧化碳為ymol，則
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，△m
168         106               62
x                            19.0g-15.9g=3.1g
168
x
=
62
3.1
，解得x=8.4g，
（1）混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為
8.4g
19.0g
×100%=44.2%，答：混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為44.2%；
（2）碳酸鈉的質量為19.0g-8.4g=10.6g，其物質的量為
10.6g
106g/mol
=0.1mol，
碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的物質的量為
8.4g
84g/mol
×
1
2
=0.05mol，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
0.15                    0.15
將上述加熱后的固體與足量的稀鹽酸反應得到標準狀況下的二氧化碳體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：標準狀況下的二氧化碳體積為3.36L．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量的關系為解答的關鍵，注意差量法在計算中的應用，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol?L-1H2SO4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）
A、碳酸鈉溶液
B、氯化鈉溶液
C、硫酸鈉固體
D、硝酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）B2A和X的分子結合質子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式
 
．
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，
常溫下0.1mol?L-1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者．則：W為
 
，Q為
 
（填化學式）．
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式
 
．
（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D2 （g）+3B2 （g）?2X（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，在適當?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應，下列說法正確的有
 
．
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉化率降低
D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（NH4）2SO4電解反應生成（NH4）2S2O8的反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某堿式碳酸鎂[Mg（OH）3?xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol?L-1的鹽酸反應生成氯化鎂溶液，則x的值
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列反應的離子方程式：
（1）SO2通入酸性KMnO4溶液的離子方程式：
 

（2）H2O2與酸性KMnO4溶液反應：
 

（3）FeO42-在酸性條件下，溶液變黃并有氣體產生：
 

（4）H2O2與Fe2+在酸性條件下反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A中含有的官能團有（寫名稱）
 
．
（2）請寫出下列有機物的結構簡式：C
 
；F
 

（3）請指出下列反應的反應類型：A→B
 
；C→E
 
．
（4）請寫出下列反應的化學方程式：①A→H
 
；②B→D（第①步）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程后可變?yōu)榍鍧嵞茉�，這是煤綜合利用的主要方法
B、蛋白質、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內水解并提供能量
C、利用風能發(fā)電、使用太陽能熱水器、應用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳
D、鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強陶瓷都是常見的復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：

（1）如圖裝置2中應盛放
 
溶液．
（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內應選用
 
裝置（填上圖字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，再點燃酒精燈．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．

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