【題目】Al-Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),且正極質(zhì)量逐漸減小

B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. Al電極的反應(yīng)式為Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

D. 工作時(shí)電解液中的Na移向Ag2O/Ag電極

【答案】B

【解析】

A.原電池工作時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀,正極質(zhì)量減少,A正確;

B.Ag2OAg的化合價(jià)為+1價(jià),被還原單質(zhì)銀為0價(jià),當(dāng)電極上析出1.08gAg0.01mol時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,電子數(shù)目為0.01NA,B錯(cuò)誤;

C.原電池工作時(shí)Al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al3e4OH=AlO22H2O,C正確;

D.鋁為負(fù)極,Ag2O/Ag為電池的正極,原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即NaAg2O/Ag極移動(dòng),D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I.已知:N2 (g) + O2(g) = 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) =2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

(1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_________

(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.2v(CO)=v(N2)

c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

II.(3)SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是__________。

(4)含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收?蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_________________________(任寫一個(gè))。離子交換膜______(填標(biāo)號(hào))為陰離子交換膜。

(5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知SO3的起始?jí)簭?qiáng)為P0,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡,再向容器中加入等物質(zhì)的量SO2和SO3,平衡將___________(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向” “不”) 移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關(guān)。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體,為減輕污染,一般汽車都加裝了“催化凈化器”,可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。

(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。

(2)停止加熱,打開活塞K,放入適量氧氣時(shí),裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(3)該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充____________。

(4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2,F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(不必化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過程______,B的結(jié)構(gòu)式_______________________。

(3)硒是人體必須的微量元素,與L同一主族,硒原子比L原子多兩個(gè)電子層,則硒在周期表的位置為_______________,其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C. 反應(yīng)中每生成 1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 4mol

D. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料,它是超硬、耐磨,耐高溫的物質(zhì),下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是

A.C60和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.碘和金剛砂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol1,向M、N中都通入1mol A2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )

A. x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)φ(N)

B. x3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)α(N)

C. x3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)c(N)

D. x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定的條件下,只用一種試劑就能區(qū)別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液,這種試劑是(

A.碳酸鈉溶液B.氯化鐵溶液C.硝酸鋇溶液D.硝酸鈣溶液

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