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請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
（1）既屬于分解反應又是氧化還原反應的是
 
．
（2）屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是
 
．
（3）既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是
 
．
（4）屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是
 
．
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
C．2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．
考點：氧化還原反應,化學基本反應類型
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，結合分解反應和化合反應的特點解答該題．
解答： 解：A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑，為分解反應，但鹽酸化合價沒有發(fā)生變化，則不是氧化還原反應；
B．2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2，為化合反應，C和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；
C．2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，為置換反應，C和Si元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；
D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O，屬于分解反應，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，
故答案為：（1）D；（2）A；（3）B；（4）E．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，把握物質的反應類型和，難度不特點的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個可移動的活塞，能使容器內保持恒壓．起始時這兩個容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡．
（1）達到平衡所需時間，A容器比B容器
 
（填多、少、相等），兩容器中SO3的轉化率A比B
 
（填大、小、相等）．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學平衡
 
（填向左、向右、不）移動，B容器的化學平衡
 
（填向左、向右、不）移動．
（3）達到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù)
 
（填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，有關說法正確的是（　　）
A、電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B、電池工作時，OH-向正極移動
C、電極2發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O
D、電流由電極1經外電路流向電極2

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應，放出氫氣的體積關系（相同條件）是（　　）
A、（1）=（2）=（3）
B、（1）=（2）＞（3）
C、（1）＞（2）＞（3）
D、（2）＞（1）=（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是
 
（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
 
．
A．c（H+）           
B．
c(H+)
c(CH3COOH)
              
C．c（H+）?c（OH-）
D．
c(OH-)
c(H+) 
    
E．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是
 
．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．
（5）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖A、B兩個裝置，回答下列問題：
（1）A為
 
池，Pt1為
 
極．
（2）當電路中通過0.02mol電子時，A溶液質量變化為
 
g；
同時B中收集到標準狀況下的氣體224mL，則反應前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是
 
（設B中原混合液的體積為200mL）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O 可以處理硝酸生產中的NO2，消除尾氣污染．上述反應中，每當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．
（2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1molNO2的同時生成1mol SO3
當測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Co（H2O）62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍色．CoCl2晶體在不同的鹽酸溶液中會顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍色，③在一定濃度的鹽酸中會呈紫色．
（1）某同學將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？
 
，其原因為
 
．（請用相關的離子方程式和適當?shù)奈淖诌M行說明）．寫出對應平衡的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）某同學將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{色，則說明該平衡的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），此時，平衡常數(shù)K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，調節(jié)pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]時的pH=
 
，此時Co2+是否開始沉淀？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、銅和濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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