【題目】某同學(xué)要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(實(shí)驗(yàn))
①檢查裝置的氣密性,氣密性良好。
②向A瓶中加滿(mǎn)80℃熱水,將盛有白磷的帶孔燃燒匙快速浸沒(méi)熱水中,塞緊瓶塞,白磷不燃燒。
③打開(kāi)K1、K2,從a口向A瓶中鼓入空氣,待瓶中的液面低于燃燒匙底部時(shí),關(guān)閉K1、K2。此時(shí)進(jìn)入量筒B中水的體積為200mL,觀察到A瓶中的白磷燃燒。
(1)對(duì)比步驟②和③的現(xiàn)象可知,可燃物燃燒的條件之一是___;白磷燃燒的反應(yīng)方程式為_____。
(2)待裝置冷卻一段時(shí)間后,打開(kāi)K2,如果觀察到____,說(shuō)明空氣中氧氣的體積約占1/5。如何確定此裝置氣密性良好?(忽略燃燒匙位置漏氣情況)______。
【答案】可燃物與氧氣接觸 4P+5O22P2O5 (量筒中的)水進(jìn)入集氣瓶(或A)中的體積為40mL 向量筒中注入水至浸沒(méi)導(dǎo)管口,關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,手捂集氣瓶,若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,冷卻后形成一段水柱,則氣密性良好
【解析】
(1)對(duì)比步驟②和③的現(xiàn)象,在沒(méi)有氧氣時(shí),白磷不燃燒,當(dāng)鼓如空氣時(shí),白磷燃燒,可知,可燃物燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸;白磷燃燒的反應(yīng)方程式為4P+5O22P2O5。
(2)待裝置冷卻一段時(shí)間后,打開(kāi)K2,如果觀察到(量筒中的)水進(jìn)入集氣瓶(或A)中的體積為40mL,說(shuō)明空氣中氧氣的體積約占1/5;該裝置氣密性的檢查方法為向量筒中注入水至浸沒(méi)導(dǎo)管口,關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,手捂集氣瓶,若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,冷卻后形成一段水柱,則氣密性良好。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粗銅精煉后的陽(yáng)極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的工藝流程如圖所示:
(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí),電解液應(yīng)該用________溶液作電解液,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________和Cu-2e-===Cu2+。
(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有:__________________,過(guò)濾,洗滌,干燥。
(3)寫(xiě)出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(4)為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法________________________。
(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用:___________________________。[已知298 K時(shí),Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當(dāng)溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時(shí),c(CO32-)=_______________mol/L。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1
B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)化學(xué)啟蒙學(xué)習(xí),同學(xué)們對(duì)組成萬(wàn)物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步了解。
(1)現(xiàn)有H、C、N、O、K五種元素,請(qǐng)選用其中的元素寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
①天然氣的主要成分____;
②極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體____;
③能供給呼吸的氣體____;
④可作復(fù)合肥的硝酸鉀____。
(2)如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。
①該隕石中含____種非金屬元素,其中含有量最多的是____元素。
②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則X=____。
③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。
A.CaCO3 B.K2SO4 C.Al2O3 D.SiO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量
A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬。某興趣小組對(duì)金屬鋁展開(kāi)了系列研究。
I.研究鋁的化學(xué)性質(zhì)
(1)鋁在常溫下會(huì)與氧氣反應(yīng),表面形成一層致密的氧化膜,化學(xué)方程式為______。實(shí)驗(yàn)前,需要對(duì)鋁的表面先進(jìn)行______(填操作)處理。興趣小組同學(xué)將鋁處理好后剪成若干大小相同的小片,用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
(2)鋁和酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
一 | 將鋁片放入稀鹽酸中 | ,試管變燙 | 鋁能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)放熱 |
二 | 將鋁片放入氫氧化鈉溶液中 | 鋁表面有氣泡產(chǎn)生試管變燙 | 鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放熱 |
三 | 將鋁放入硫酸銅溶液中 | 鋁表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生,溶液逐漸變成無(wú)色 | 金屬活動(dòng)性:鋁 銅 |
實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象為_____。
實(shí)驗(yàn)二查閱資料:鋁和氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。實(shí)驗(yàn)三表明,鋁的金屬活動(dòng)性____(填“大于“或”小于“)銅。
(3)小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)一中的稀鹽酸換成等質(zhì)量、氫離子濃度相同的稀硫酸,相同時(shí)間內(nèi)發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較少,反應(yīng)較慢。對(duì)比上述兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生猜想。猜想①:稀鹽酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)可能有促進(jìn)作用。猜想②:____。為驗(yàn)證猜想①是否合理,應(yīng)在鋁和稀硫酸中加入____(填字母),觀察現(xiàn)象。
A.Na2SO4 B.Na2CO3 C.NaCl
II.測(cè)定某鋁樣品中金屬鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(資料1)氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),但不與氨水反應(yīng)。
(資料2)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。
(4)小組同學(xué)稱(chēng)取4.62g某金屬鋁樣品(樣品中雜質(zhì)僅為氧化鋁),置于圖一燒瓶中,加入足量稀鹽酸至完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的液體分成溶液1和溶液2兩等份,設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案(如圖三),通過(guò)沉淀質(zhì)量測(cè)定樣品中金屬鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①選擇正確的一種實(shí)驗(yàn)方案,計(jì)算樣品中金屬鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_____。
②小組同學(xué)組合圖一和圖二裝置測(cè)氫氣體積,燒瓶中反應(yīng)停止即讀出量筒內(nèi)水的體積,計(jì)算后發(fā)現(xiàn)金屬鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,可能的原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1;
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;
Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
(2)25℃時(shí),H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。
已知25℃時(shí),NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算解釋原因 ____________________。
(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)= _________,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1)
(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(I)所示:
①圖(I)中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),v(CO)最大的為___________(填序號(hào))
②與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Zn﹣MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。該電池的負(fù)極材料是______.電池工作時(shí),電子流向______(填“正極”或“負(fù)極”)。
若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的反應(yīng).其主要原因是_________________。
(2)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷:
該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____________(填“正極”或“負(fù)極”);正極附近溶液的酸性_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:________________。
(3)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。該電池工作時(shí),外電路每流過(guò)2 mole-,消耗標(biāo)況下氧氣____________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)將 2 mol 氣體A 與 1 mol 氣體B 充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2A+B C+3D+4E,達(dá)到平衡后氣體A 的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)有液體生成,在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng) 前后壓強(qiáng)分別為 6.06×106 Pa 和 8.08×106 Pa,又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量 Q kJ,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行
B. 在上述平衡體系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B,平衡正向移動(dòng),A 的轉(zhuǎn)化率增大
C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol
D. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強(qiáng)一定增大
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