Question

設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A，則下列說法不正確的是（　　）

A．常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3N_A

B．100mL1mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含SO₄^2-個(gè)數(shù)為0.1N_A

C．1.7gNH₃中含電子數(shù)為N_A

D．11.2LCO₂與8.5gNH₃所含分子數(shù)相等

Answer 1

分析：A、鋁原子失去3個(gè)電子形成偏鋁酸根，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算失去的電子數(shù)；
B、硫酸根的濃度等于硫酸鈉的濃度，根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸根的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算硫酸根數(shù)；
C、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，每個(gè)NH₃分子都含有10個(gè)電子數(shù)，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)；
D、CO₂氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．

解答：解：A、2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為

2.7g

27g/mol

×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故A正確；
B、SO₄^2-的濃度為lmol?L^-1，100mLlmol?L^-1Na₂SO₄溶液中含SO₄^2-個(gè)數(shù)為0.1L×1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正確；
C、1.7gNH₃中含電子數(shù)為

1.7g

17g/mol

×10×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D、CO₂氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，不能比較，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象、溶液中溶質(zhì)離子的計(jì)算．