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7．下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數比）是1：3的是（　�。�
A．鄰二甲苯B．均三甲苯C．異丙醇D．丙酸乙酯

分析 核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數，在氫核磁共振譜中信號強度（個數比）是1：3，說明該分子中的H原子有2種，個數之比為1：3，根據等效氫判斷．

解答 解：A．鄰二甲苯的結構簡式為：，該分子的核磁共振氫譜中有3種峰，其峰面積之比是3：1：1，故A錯誤；
B．均三甲苯的結構簡式為：，該分子的核磁共振氫譜中有2種峰，其峰面積之比是3：1，故B正確；
C．異丙醇的結構簡式：CH3CH（OH）CH3，該分子的核磁共振氫譜中有3種峰，其峰面積之比是6：1：1，故C錯誤；
D．丙酸乙酯的結構簡式為：CH3CH2COOCH2CH3，該分子的核磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比是3：3：2：2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系，難度較小，清楚核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現有甲乙丙丁四種物質，分別由2種或3種元素組成，它們的分子都具有與氬（Ar）相同的電子數．其中乙與NaOH液反應可生成兩種鹽，兩種鹽的水溶液均顯堿性．下列推斷合理的是（　　）
A．乙可能由3種元素組成
B．若甲與乙中各元素質量比相同，則甲中一定含有氧元素
C．丙中一種元素原子的最外層電子數是內層電子總數的2倍，則丙一定是甲烷的同系物
D．若丁中為雙原子分子，則丁中含有的化學鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度；
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗能達到預期目的是（　　）
A．驗證蔗糖水解產物時，在蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
B．檢驗溴乙烷中溴元素時，將溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振蕩靜置后加AgNO3溶液
C．向淀粉溶液中加稀硫酸加熱后，加NaOH中和并做銀鏡反應，檢驗淀粉是否水解
D．除去苯中混有的少量苯酚，加入濃溴水后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn，已知A的原子序數為a，則B的原子序數可能為（　�。�
A．a+8+m-nB．a+16-m+nC．a+24-m-nD．a+18-m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2，則鋰在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O2
B．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構
C．CO2和SiO2 化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似
D．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期序數（n）和主族序數（A）有如下經驗公式：K=$\frac{A}{n}$（K為A與n的比值）．下列推理正確的是（　　）
A．當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強
B．當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強
D．當K=l時，則該元素系過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活息息相關．下列有關事實、原理都正確并有因果關系的是（　�。�
 選項事實 原理 
 A 用漂白精溶液對環(huán)境消毒 病毒蛋白質在漂白精溶液中發(fā)生鹽析現象
 B 用碳酸鈉溶液浸泡水垢 水垢中溶解度較大的物質轉化為溶解度較小的物質
 C 含碘的食鹽密閉保存于陰涼處碘化鉀不穩(wěn)定易分解，從而損失碘元素
 D 用純堿溶液洗滌餐具表面油污 碳酸鈉與油脂發(fā)生復分解反應生成可溶物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于堿金屬元素的敘述正確的是（　　）
A．堿金屬的密度隨著原子序數的遞增逐漸減小
B．鉀與氧氣或水反應比鈉與氧氣或水反應劇烈，銣、銫的相應反應更劇烈
C．隨著原子序數的遞增堿金屬單質的熔沸點升高
D．堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數的遞增依次增強

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