【題目】已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH ，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是

A.反應的 ΔH<0

B.過程b 使用了催化劑

C.過程b 發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應

D.使用催化劑可以降低反應活化能，提高 SO2 的平衡轉化率

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，則該反應是放熱反應，即ΔH＜0，A正確；

B.根據(jù)圖像可知，過程b的活化能較低，則過程b使用了催化劑，B正確；

C.過程b分為兩步反應，第一步中，中間產(chǎn)物的總能量比反應物的總能量高，說明第一步為吸熱反應，C正確；

D. 使用催化劑可以降低反應活化能, 加快反應速率，但對于正逆反應速率都同等程度的增加，故使用催化劑不會引起平衡的移動，不能提高SO2的平衡轉化率，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉化（為乙炔）。

已知：，，。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E的化學名稱：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）反應②的反應類型為________。

（3）反應⑤的產(chǎn)物在日常生活中常用于制作購物袋，但不能用于制作食品保鮮袋，其原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質量分數(shù)為的濃硝酸中，得到氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)反應從開始至 2 分鐘末，Y 的轉化率為α(Y)＝_______________。

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是

A. 正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑

B. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、四種元素，前三種元素的簡單離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。元素沒有正化合價；的氫化物的分子式為，的的單質能從足量酸溶液中置換出（標準狀況）；的原子核中沒有中子。

（1）根據(jù)以上條件，推斷、、、的元素名稱。

A________，B ________，C ________，D ________。

（2）用電子式表示與、與、與相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及所含化學鍵類型。

化合物

電子式

化合物類型

化學鍵類型

_____

_____

_____

_____

_____

_____

B+D

____

_____

_____

（3）寫出與所形成的化合物和與所形成的化合物反應的離子方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-)，下列說法錯誤的是

A.檢查裝置氣密性后，應先打開止水夾，從導管中通入N2

B.裝置C是用來吸收CO2的

C.D管中可能含有的雜質為NaNO3、NaOH

D.裝置E用于處理尾氣，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究反應過程的熱量變化對于生產(chǎn)生活有重要意義。

Ⅰ.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在一定條件下合成甲醇。請按要求回答下列問題：

(1)反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系如圖所示。下列說法正確的是___(填字母代號)。

A．該可逆反應的正反應為吸熱反應

B．斷裂反應物中的化學鍵所吸收的總能量小于形成生成物中的化學鍵所釋放的總能量

C．曲線b是使用了催化劑對應的曲線，且加入催化劑后，反應熱變小

(2)CO、CO2和H2在合成過程中發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

則ΔH3＝____。

(3)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC的工作原理如圖所示：

則通入a氣體的電極是電池的____(填“正”或“負”)極，其電極反應式為___。

Ⅱ.已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)下，有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如圖所示：

(1)在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80 g·mol－1，則該蒸氣中S2的體積分數(shù)不小于_____。

(2)若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，則S8中硫硫鍵的鍵能為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數(shù)據(jù)（已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值）：

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無色所需時間/min

實驗編號

實驗溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

（1）請寫出該反應的離子方程式：___，當該反應以實驗①中數(shù)據(jù)反應完全時轉移電子數(shù)為_____。

（2）實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據(jù)實驗①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____。

（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)上述信息提出了新的假設，并設計一下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

④

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學提出的新假設是__________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到__________（填實驗現(xiàn)象）。

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