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〔化學——選修3：物質結構與性質〕舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標是實現無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術。已知所用火箭推進劑為肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料。

請回答下列問題：

（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為 ，第一電離能最大的元素為 。

（2）鈦的原子序數為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為 。

（3）1 mol N2H4分子中含有的鍵數目為 。

（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為 ，估計它難溶于CS2，簡要說明原因 。

（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為 ，若立方氮化硼的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近N原子間的距離為________cm。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙炔在不同條件下可以轉化成許多化合物，如圖，下列敘述錯誤的是

A．正四面體烷的二氯代物只有1種

B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應

C．等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不同

D．與環(huán)辛四烯互為同分異構體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內液面在m mL處，當液面降到n mL處時，下列判斷正確的是

A．流出溶液的體積為(m－n) mL B．流出溶液的體積為(n－m) mL

C．管內溶液體積等于(a－n) mL D．管內溶液體積多于n mL

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）已知A為單質，B、C、D、E為化合物，它們之間存在如下轉化關系：

（1）若A為非金屬單質，B為鎂條在空氣中燃燒的產物之一，其與水反應可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應生成E時產生大量白煙，則B的化學式為 ，由C轉化為D的化學方程式為 ，上述反應中屬于氧化還原反應的有 。

（2）若A為生活中常見的金屬單質，B為A與鹽酸反應的產物，C可通過單質間的化合反應制得，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉化為C的離子方程式為 ，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆全國推薦高三聯(lián)考（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有關該反應的說法錯誤的是

A．NF3既是氧化劑，又是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2

C．若生成2 mol HNO3，則轉移2 mol電子

D．NF3中氮元素的化合價為+3

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上第一次檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質變性等過程都包含化學變化

B．酸性氧化物一定不能和酸反應

C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物

因為Al和Al2O3既可以與酸反應、又可以與堿反應

Ⅰ對，Ⅱ對，有

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用

Ⅰ對，Ⅱ對，有

C

海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進行消毒和凈化

因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性

Ⅰ對，Ⅱ錯，無

D

鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸

因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應

Ⅰ錯，Ⅱ對，無

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語中，正確的是

A．乙烯的結構簡式：C2H4 B．乙烷的結構式：CH3CH3

C．羥基：OH— D．乙酸的分子式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：計算題

0．40L某濃度的NaOH溶液恰好與標準狀況下5．8 L Cl2完全反應，計算：

（1）生成的NaClO的物質的量；

（2）該溶液中NaOH的物質的量濃度。

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