【題目】在某溫度下,反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是( )

A. 溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B. 溫度不變,增大體積,ClF3的產(chǎn)率提高

C. 升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 降低溫度,體積不變,F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

【答案】A

【解析】

根據(jù)已知在某溫度下,反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),反應(yīng)是一個正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)。增大壓強,降低溫度平衡都向正反應(yīng)方向移動;升高溫度,增大體積平衡都向逆反應(yīng)方向移動。依次進行判斷。

題中反應(yīng)是一個正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng).A溫度不變,縮小體積(即增大壓強),平衡向正反應(yīng)方向移動,ClF的轉(zhuǎn)化率增大,故正確;B溫度不變,增大體積(即減小壓強),平衡向逆反應(yīng)方向移動,ClF3的產(chǎn)率降低,故B錯誤;C升高溫度,增大體積(即減小壓強),平衡向逆反應(yīng)方向移動,故C錯誤;D降低溫度,體積不變,平衡向正反應(yīng)方向移動,F2的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯誤;本題答案:A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,B為地殼中含量最多的元素,C是原子半徑最大的短周期主族元素,CD形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白:

(1)A B2的結(jié)構(gòu)式_______________;C元素在周期表中的位置第_______周期________

(2)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學方程式為:____________________

(3)如圖所示,電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極,Y為鐵電極,接通直流電源。

X電極的電極反應(yīng)式為________________________

Y電極的電極反應(yīng)式為________________________。

(4)常溫下,相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1 C2AB3溶液中,總離子數(shù)目較多的是______________溶液(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為b,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )

A. Vb/22.4 B. 22.4b/V C. Vb/5.6 D. 5.6b/V

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【題目】在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為空氣維生素O22—就是一種空氣負離子,則O22—的摩爾質(zhì)量為

A. 32g B. 34g C. 32g/mol D. 34g·mol—1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

A.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料B.晶體硅熔點高,可用作半導(dǎo)體材料

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.Na具有還原性,可用于制作高壓鈉燈

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于空氣污染物的是

A.O2B.N2C.SO2D.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關(guān)該電池的說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 molCH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng):O2+2CO2+4e=2CO32

C. 電池工作時,CO32向電極B移動

D. 電極AH2參與的電極反應(yīng):H2+2OH-2e=2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)為4NA

C. 一定條件下,將1molN23molH2混合反應(yīng)后,生成NH3分子的數(shù)目為2NA

D. 在電解CuSO4溶液的實驗中,測得電解后溶液pH=0,又知電解后溶液體積為1L,在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol L-1。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為( )(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)

A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1

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