【題目】(1)下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同) ,屬于非電解質(zhì)是 。
①硫酸氫鈉固體 ②次氯酸鈉 ③氯化氫氣體 ④蔗糖 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦冰醋酸
(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:碳酸: 。次氯酸鈉: 。
(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1,則c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 molL-1的NaOH溶液,乙為0.1 molL-1的HCl溶液,丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為 。
(5)NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng):2NO22NO+O2。T oC時(shí),在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填序號(hào))
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤的比值不再改變的狀態(tài)
【答案】(1)⑦;④⑥ (2)H2CO3H++HCO3﹣;NaClO═ClO﹣+Na+
(3)小于 (4) 丙>甲=乙 (5) ①③④⑤
【解析】
試題分析:(1)存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),醋酸是弱酸,屬于電解質(zhì);溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),蔗糖和氨氣均是非電解質(zhì);
(2)碳酸是二元弱酸,電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣;次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為NaClO═ClO﹣+Na+。
(3)弱電解質(zhì)的濃度越小,電離程度越大,甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1,甲中一水合氨的電離程度小于乙中,則c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙小于10。
(4)酸和堿抑制水的電離,且氫離子和氫氧根濃度相等時(shí)抑制程度相等,醋酸是弱酸,溶液中氫離子濃度小于醋酸分子的濃度,因此甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為丙>甲=乙。
(5)①混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明NO2的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;②容積和混合氣體的中始終不變,則混合氣體的密度始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;③正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;④混合氣體的質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量變化,因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變化的,當(dāng)不再改變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑤的比值表示平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,比值始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤,答案選①③④⑤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下:
(1)由FeCl3· 6H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是: 。
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀,pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
① 寫出加入稍過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2 + H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1>t2):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說(shuō)不正確的是( )
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能是理想的清潔能源,資源豐富。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.18 kJ/mol
① 將O2分離出去,目的是提高Fe3O4的__________________。
② 平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系是 。
③ 在壓強(qiáng)p1下,F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α(Fe3O4)~T曲線如圖1所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2,在圖1中畫出p2的α(Fe3O4)~T曲線示意圖。
(2)過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式是 。
(3)過(guò)程Ⅱ,其他條件不變時(shí),在不同溫度下,H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化α(H2O)~t 曲線如圖2所示。比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是 ,判斷依據(jù)是 。
(4)科研人員研制出透氧膜(OTM),它允許電子、O2-同時(shí)透過(guò),可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2。工作時(shí),CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理示意圖如下:
H2O在___________側(cè)反應(yīng)(填“a”或“b”),在該側(cè)H2O釋放出H2的反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】許多國(guó)家重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A. 氯、溴、碘 B. 燒堿、氫氣 C. 粗鹽、淡水 D. 鈉、鎂、鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑.請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品.用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑.
(1)填寫表中空格:
已知A中放有碳酸鈣,分液漏斗裝稀鹽酸
儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
B | 飽和 溶液 |
|
C | 石棉絨與 | 與CO2反應(yīng),產(chǎn)生O2 |
D |
|
|
(2)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> (填“需要”或“不需要”)在B裝置之后增加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置;
(3)試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)下列描述正確的是 (填寫序號(hào))
A.濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中,其目的是防止揮發(fā) |
B.容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水 |
C.海帶提碘實(shí)驗(yàn)中,灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、蒸以皿、泥三角、三腳架、酒精燈 |
D.向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可除去Fe2+ |
E.檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化:
試樣沉淀不溶解
(2)某興超小組采用如圖所示裝置制取SO2,并制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解,回答下列問(wèn)題:
①b中反應(yīng)的離子方程式為 ,c中試劑為 。
②反應(yīng)開(kāi)始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物是 (寫物質(zhì)名稱)
③d中的試劑為 。
④為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過(guò)量,原因是 。
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