某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、還原劑只有鋰
B、SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵
C、氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2
D、標準狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反應(yīng)中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價降低，作氧化劑，非金屬元素之間形成共價鍵，據(jù)此分析．
解答： 解：A．Li的化合價升高，作還原劑，故A正確；
B、非金屬元素之間形成共價鍵，則SOCl2中只有共價鍵，故B錯誤；
C、Li的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標準狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可利用反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4來制取ClO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、SO2發(fā)生還原反應(yīng)
B、NaClO3失去電子
C、H2SO4作氧化劑
D、1mol氧化劑得到1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．若只改變一個影響化學平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學平衡移動關(guān)系的敘述正確的是
 
（填序號）．
a．K值不變，平衡不移動       
b．K值變化，平衡一定移動
c．平衡移動，K值可能不變      
d．平衡移動，K值一定變化
（2）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．υ正（NO2）=2υ正（NO）                
b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變
c．混合氣體密度保持不變             
d．c （NO2）：c （NO）：c （Cl2）=4：2：1
（3）為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時反應(yīng)達到平衡．測得10min內(nèi)υ（NO2）=0.015mol/（L?min），則平衡后n （Cl2）=
 
mol，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴大容器的體積，當反應(yīng)再次達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2
 
а1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液．
（4）兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為
 

（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
（填序號）．
a．向溶液A中加適量水             
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水             
d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射“天宮一號”使用的是“長征二號F”T1運載火箭，火箭的燃料是偏二甲肼（化學式為C2H8N2，其中C和N均為-2價），它與四氧化二氮一旦混合便會劇烈燃燒，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學方程式為：2N2O4+C2H8N2=3N2+2CO2+4H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)中氧化劑是N2O4
C、該反應(yīng)中只有氮元素被氧化
D、N2O4在反應(yīng)過程中發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是一種有色金屬與人類關(guān)系非常密切．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．某同學對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
（1）為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：
向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學方程式為
 
；由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬（CuSO4?5H2O），其中一種流程如圖：

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是
 
（填字母代號）．
a．該條件下銅無法被氧氣氧化               
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅           
d．灼燒過程中部分氧化銅被還原
②若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不斷通入氧氣．反應(yīng)完全后向其中加入過量
 
（填化學式，下同），調(diào)節(jié)pH至
 
，生成沉淀
 
，過濾得硫酸銅溶液．已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+2.7[3.7
Fe2+7.69.6
Cu2+4.76.7
 
（3）通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有①
 
，②
 
．
（4）為測定CuSO4?5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol?L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常溫時，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4-6．）①CuSO4?5H2O晶體的純度是
 
．
②下列滴定方式中，最合理的是如圖3（夾持部分略去）
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫過量，進一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子n mol，則以下正確的是（　�。�
A、a=2b
B、2a=b
C、n=0.48
D、b=0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素．A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-、C-離子，且半徑A2-＞C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)   A＞B＞C
B、離子半徑       A2-＞C-＞B2+
C、原子半徑    C＞B＞A
D、最外層電子數(shù)   C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的電化學裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A、a和b用導線連接，電子由碳經(jīng)過導線流向鐵
B、a和b用導線連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C、a、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕
D、a、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，Na+向鐵電極移動

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