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某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液加入過量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入過來稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是
 
，有關的離子方程式為
 
．
（3）�。�2）的過濾加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有
 
．
考點：常見陽離子的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：（1）無色透明溶液中不存在有色的離子Cu2+、Fe3+；
（2）根據AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀進行判斷；
（3）根據離子共存，�。�2）中的濾液，加入過量的氫氧化鈉，出現白色沉淀，應為Mg（OH）2．
解答： 解：（1）Cu2+離子為有色離子，無色透明溶液中不存在有色的離子，所以原溶液中一定不存在Cu2+，
故答案為：Cu2+；
（2）取少量原溶液，過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+離子，反應的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案為：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）�。�2）中的濾液，在除去Ag+離子的溶液中，加入過量氫氧化鈉，出現白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2，
故答案為：Mg2+．
點評：本題主要考查了離子的共存判斷，注意常見離子的性質和檢驗方法是解答的關鍵，明確常見的有色離子，如鐵離子、銅離子、高錳酸根離子等，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列九種物質：①H2 ②鋁 ③MgO固體 ④CO2  ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨烙融Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填序號）：
分類標準能導電非電解質電解質
屬于該類的物質 
 
 
 
 
 
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式
 

（3）將34.2gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，其中SO42-的物質的量濃度為
 

（4）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
B、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C、少量SO2滴入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32+2HClO
D、向水玻璃中通入足量CO2：SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O可表示的化學反應是（　　）
A、鹽酸和氫氧化鋇的反應
B、硝酸和氫氧化鎂的反應
C、硫酸和氫氧化鋇的反應
D、鹽酸和氨水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說明維生素C具有
 
  （填氧化性或還原性）
（2）2Na+O2═Na2O2反應中，
①
 
被氧化，
 
是氧化劑，氧化產物是
 
，過氧化鈉中氧元素的化合價是
 

②此反應中若轉移了2mol的電子，則需要氧氣
 
 mol
③用單線橋或雙線橋法表示反應電子轉移的方向和數目
 

（3）根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的
 

A．Fe3+＞Cl2＞I2       
B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       
D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據相關實驗得出的結論正確的是（　　）
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-
B、向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中一定含有Fe2+
C、向某溶液中加入氯化鋇溶液，產生不溶于稀鹽酸白色沉淀，該溶液一定含有SO42-
D、往某溶液中加入NaOH，微熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知溴乙烷跟氰化鈉反應后再水解可以得到丙酸：
CH3CH2Br
NaCN
CH3CH2CN
水
CH3CH2COOH
產物分子比原化合物分子多了一個碳原子，增長了碳鏈．請根據以下框圖回答問題：
已知F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結構．

（1）反應①、②、③中屬于取代反應的是
 
．
（2）化合物E中含有的官能團的名稱是
 
．
（3）G的結構簡式為
 
．
（4）B生成D的化學方程式為
 
．D與E生成F的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．
例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl
反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是
 
，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處應選用的裝置是
 
（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應盛放的試劑是
 
溶液，裝置C中應盛放的試劑是
 
．
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是
 
，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，打開Ⅲ中的止水夾．待裝置
 
（填寫字母）中出現
 
現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是
 
．
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，則鈉與二氧化碳反應的生成物是Na2CO3和
 
．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，則鈉與二氧化碳反應的生成物是Na2CO3和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式：
 

（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調到0.5～1的作用是①
 
；②
 
．
（3）由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化學方程式為
 
．
（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用標準的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過程發(fā)生的部分反應為：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCl62-，Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①寫出過量的SnCl2和Fe3+反應生成 Fe2+和SnCl62-的離子方程式
 
；
②用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是
 
；
③若稱取聚鐵質量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經上述方法處理后，再用0.1000mol?L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質量分數為
 
%．

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