【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)

A.蒸餾B.萃取C.干餾D.升華

【答案】D

【解析】

砒霜為固體，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，說明砒霜加熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，冷卻后又凝聚為固態(tài)，從而將砒霜與其他雜質(zhì)分離，這個方法叫做升華，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將乙酸加入到下列溶液中，能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是(　　)

A. 鹽酸 B. Na2SO4溶液

C. NaHCO3飽和溶液 D. NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物質(zhì)的量為 mol。

（2）寫出還原過程中的離子方程式 ；在還原過程中，為了加快反應(yīng)，可采取可提高反應(yīng)溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。

A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液

（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a.稱取4.000 g 樣品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；

c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI)，重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

測定序號

待測液體積/ mL

標準液滴定管起點讀數(shù)/ mL

標準液滴定管終點讀數(shù)/ mL

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。

②加入A物質(zhì)為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

③計算該樣品中NaI的含量為 。(只寫出有具體數(shù)值的表達式即可)

（4）碘化鈉固體的保存方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作為氧化劑的是

A. KNO3 B. C C. KNO3和S D. KNO3 和C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中不屬于氮的固定的是( )

A．工業(yè)合成氨

B．雷雨天，空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為能被植物吸收的硝酸鹽

C．用氨氣與硝酸制成“硝銨”化肥

D．豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸到液體呈紅褐色，反應(yīng)的化學方程式為________________________。

（2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體？_________________________。

（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐漸加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為________________________。

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016上海]NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×1010）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________________。

（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___________g（實際用量應(yīng)為理論值的4倍，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準）。

（4）(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。

（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”、“非極性”）。HClO的電子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

B. 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅

C. 檢驗Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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