Question

一定溫度下在容積固定的密閉容器中發(fā)生：A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g）．可以充分說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
• B、容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化而變化
• C、生成A的速率和生成D的速率相等
• D、生成1molA的同時有3molC被消耗

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，所以，無論是否平衡，其壓強(qiáng)不會隨時間變化而變化，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、容積固定，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，所以，氣體密度永遠(yuǎn)不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，生成A和生成D的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、生成A和消耗C都是反應(yīng)向逆向進(jìn)行，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，如果一個量未平衡時是個變量，突然不再隨時間的變化而變化，說明已達(dá)平衡狀態(tài)．