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7．克菌丹（）是一種廣譜性的主要用于葉面保護的殺菌劑，無藥害，在果樹、蔬菜及各種經濟作物上使用．下列說法正確的是（　�。�
A．克菌丹的分子式為C9H8O2NSCl3，屬于芳香族化合物
B．克菌丹易溶于水，在加熱條件下不能與NaOH溶液反應
C．克菌丹能與溴的CCl4溶液發(fā)生取代反應使之褪色
D．克菌丹在一定條件下能發(fā)生取代、加聚等反應

分析 由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、羰基、-Cl，結合烯烴、酮、鹵代烴的性質來解答．

解答 解：A．克菌丹分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯誤；
B．克菌丹不易溶于水，在加熱條件下，氯原子能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，故B錯誤；
C．含碳碳雙鍵，能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，含-Cl可發(fā)生取代反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、鹵代烴的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子：（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
陽離子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
陰離子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀，A、B的濃溶液混合時既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成．
（1）A的化學式是KAlO2；
（2）用離子方程式表示B溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）寫出A溶液和B溶液反應的離子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）25℃時pH=10的A溶液中水的電離程度＞pH=10的C溶液中水的電離程度（填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃時在一定體積0.1mol•L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol•L-1 鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1；（溶液混合時體積變化忽略不計）
（6）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出．常溫下X、H、I是固體，H是一種黑色的非金屬單質，I為淡黃色固體，B和G是液體其余均為氣體，其中F是紅棕色氣體．根據圖中關系推斷：

（1）寫出X可能的化學式NH4HCO3或（NH4）2CO3（只要寫一種）；
（2）實驗室檢驗氣體A的方法及現(xiàn)象用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則有NH3存在（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若有白煙生成，則有NH3存在）；
（3）寫出反應②的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）寫出反應③的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）氣體A和D排放到空氣中會污染環(huán)境，在催化劑作用下，氣體A和D可以反應生成兩種對環(huán)境完全沒有危害的物質，寫出該反應的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列觀點中不正確的是（　　）
A．通過化學變化一定能改變物質的性質
B．人們所使用的材料，都是純度越高越好
C．氧化還原反應中一定會發(fā)生電子轉移
D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素有可能被氧化，也有可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產中應合理利用化學能．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖．
放電時甲醇應從a處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據表中所列鍵能數(shù)據計算a 的數(shù)值391
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．雙香豆素可以從腐敗草料中提取獲得，其結構簡式為，可用作抗凝血藥．下列關于雙香豆素的推論中錯誤的是（　　）
A．分子式為C19H14O6，能與NaOH溶液反應
B．食草動物食用腐敗草料后，在受外傷時血液不容易凝固
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面
D．可發(fā)生水解、加成、氧化、還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，20 g 氖氣所含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，46 g 乙醇含C-H鍵數(shù)目為6NA
C．1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA
D．將0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA個CH3COOH分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，在20mL0.1mol•L-1 H2R溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH與滴加氫氧化鈉溶液體積（V）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．HR-的電離程度大于水解程度
B．②點對應溶液中離子濃度的關系c（Na+）＜c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）
C．在①、②、③點對應的溶液中，水電離的c（H+）•c（OH-）最大的是③
D．滴定前，溶液中存在粒子濃度大小關系：c（H2R）＞c（H+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸錳銨）是淺粉色晶體，易溶于水，在農業(yè)上用作微量元素肥料，實驗室由MnO2制備硫酸錳銨的實驗步驟如下：
步驟1．在燒杯中加入20.0mL 1mol•L-1硫酸并加入2.5g草酸微熱，再慢慢分次加入2.5g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應．
步驟2．煮沸溶液并趁熱過濾．
步驟3．往熱濾液中加入3.0g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
步驟4．稱得產品質量為7.5g．
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應的化學方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產品損失，同時便于干燥．
（4）為檢驗產品中含Mn2+，取少量產品溶于水，加入NaBiO3固體（微溶）及稀硝酸微熱，溶液變紫色，同時生成無色的Bi3+，則該反應的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（5）已知常溫下，Mn（OH）2的Ksp為2×10-13，在0.2mol•L-1的硫酸錳銨溶液中，用濃氨水調節(jié)pH至8時溶液開始出現(xiàn)沉淀．（忽略溶液體積變化）
（6）為確定其化學式，現(xiàn)對產品在氮氣中進行熱重分析，已知在371℃下結晶水會全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）則（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填數(shù)字）．

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