9．下列過程發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．香水揮發(fā)B．海水曬鹽
C．冷、濃硝酸使鐵片鈍化D．干冰升華

分析 化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．香水揮發(fā)是物質(zhì)揮發(fā)，屬于物理變化，故A錯誤；
B．海水曬鹽是利用蒸發(fā)溶劑分離混合物，屬于物理變化，故B錯誤；
C．冷、濃硝酸使鐵片鈍化是酸的強氧化性，發(fā)生了化學反應(yīng)，屬于化學變化，故C正確；
D．干冰升華過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)變化、物質(zhì)性質(zhì)，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某樣品中含有碳酸銨和碳酸氫銨，取12.7g樣品置于錐形瓶中，加人足量的氫氧化鈉溶液，加熱反應(yīng)后的溶液，產(chǎn)生的氣體經(jīng)過裝有堿石灰的干燥管，最后收集到標準狀況下4.48L氣體．
（1）計算12.7g樣品中碳酸氫銨的物質(zhì)的量．
（2）計算12.7g樣品中氮元素的百分含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．NH4ClB．H2O2C．NaClD．I2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)具有漂白作用的有（　�。�
A．NaClO溶液B．新制氯水C．二氧化硫D．稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在濃硝酸中放入Cu片，
（1）反應(yīng)開始時的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實驗現(xiàn)象為溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若Cu片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（1）向氨水中加入MgCl2的固體時，平衡向右 移動（填向左、向右或不），OH-的濃度變小，（填變大、變小或不變，下同）NH4+的濃度變大．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右 移動（填向左、向右或不），此時溶液中濃度減小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O．（至少填兩種）
（3）向濃氨水中加入少量CaO固體，平衡向左 移動（填向左、向右或不），此時發(fā)生的現(xiàn)象是有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分子中，各原子不處于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　　）
A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4 LCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，NA個CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
D．50℃、1×105Pa下6g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮的化合物豐富多彩．
Ⅰ．（1）已知：氮化鈉（Na2N）在溫度高于37℃時分解為Na和N；
①Na2N（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na（s）+$\frac{1}{2}$N2（g）△H1=akJ/mol；
N2與Na反應(yīng)生成的疊氮化鈉（NaN3）
②2Na（s）+3N2（g）=Na2N（s），△H2=bkJ/mol；
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H3=ckJ/mol；
請寫出疊氮化鈉（NaN3）與H3在催化劑作用下生成氮化鈉（Na3N）和NH3（g）的熱化學方程式：3NaN3（s）+12H2（g）=Na3N（s）+8NH3（g）△H=（4c-$\frac{3}{2}$b-a）kJ/mol．
Ⅱ．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種白色或淡黃色的粉水狀工業(yè)鹽．請回答下列問題：
（2）NaNO2既有氧化性有還原性，在酸性溶液中能與KI反應(yīng)成單質(zhì)碘和一種能與人體血紅蛋白結(jié)合的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O，若生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）實驗測得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 約為9，其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（請用離子方程式表示），NaNO2溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）AgNO2是一種微液溶于水，但能濃醋酸的白色固體，NaNO2也具有咸味，外觀上和食鹽無明顯區(qū)別，鑒別食鹽和NaNO2的實驗操作是分別取少量的兩種鹽于試管中，分別滴加AgNO3溶液，然后再加入醋酸，若得到白色沉淀，則被檢測的為食鹽，若沒有沉淀產(chǎn)生，則被檢測的為NaNO2．
（5）工業(yè)上可利用NO、NO的混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)制備NaNO2，該反成的化學方程式為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．
（6）亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是C（填字母）．
A．N2B．NH3C．NO2D．SO2．

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