【題目】鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.B溶液含[Al(OH)4]—

B.A溶液和B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會(huì)造成污染

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖像可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D為氨氣。

A. 鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫(xiě)為[Al(OH)4]—，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. 硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時(shí)，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C. D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽類(lèi)，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. E為二氧化氮，有毒排入大氣中會(huì)造成污染，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酪氨酸是一種生命活動(dòng)不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

(1)酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有________(填字母)。

A．取代反應(yīng) B．氧化反應(yīng)

C．酯化反應(yīng) D．中和反應(yīng)

(2)在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下三個(gè)條件的，除酪氨酸外還有________種。

①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同；②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。

(3)已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫(xiě)出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子

C.室溫下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH減少

D.N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2＋4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地溝油泛指在生活中存在的各類(lèi)劣質(zhì)油，如回收的食用油、反復(fù)使用的炸油等。地溝油最大來(lái)源為城市大型飯店下水道的隔油池。長(zhǎng)期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對(duì)人體的危害極大。根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是__（填序號(hào)）。

A.摻假的“芝麻香油”（含有油酸甘油酯）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

B.淀粉和油脂都是高分子化合物

C.地溝油可用來(lái)制肥皂

D.纖維素的最終水解產(chǎn)物與油脂水解產(chǎn)生的甘油含有某種相同的官能團(tuán)

（2）地溝油中常常含有油酸甘油酯，在微生物作用下油酸甘油酯水解生成的不飽和脂肪酸中的碳碳雙鍵在日光作用下被空氣中的氧氣氧化生成有臭味的醛或酮，這種過(guò)程稱為“酸敗”。

①試寫(xiě)出油酸甘油酯（—R為(CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—）“酸敗”過(guò)程中水解的化學(xué)方程式：__。

②工業(yè)上為了延緩不飽和油脂的“酸敗”，通常采取的一種措施是在Ni催化作用下使油酸甘油酯與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol油酸甘油酯最多消耗__molH2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。

（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是___。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>不變

（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。

b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋?zhuān)嘘P(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是__(填字母)。

a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

d.溶液中醋酸分子增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說(shuō)法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應(yīng)方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1

(1) 二甲醚亦可通過(guò)合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4

則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示)．

(2)經(jīng)查閱資料，上述甲醇脫水反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度)，且催化劑吸附H2O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)步影響催化效率。

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

分壓/MPa

0.50

0.50

0.50

②某溫度下(此時(shí)Kp=100)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的壓如下：

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。

③200℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________(填序號(hào)).

A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2

④300℃時(shí)，使CH3OH(g)以一定流速通過(guò)催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請(qǐng)簡(jiǎn)述在上述條件下，壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響的規(guī)律，并解釋變化原因__________。

(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

②現(xiàn)利用該電池電解CuC12溶液，當(dāng)消耗2.3g二甲醚時(shí)，電解所得銅的質(zhì)量為_________g(設(shè)電池的能量利用率為50%)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個(gè)單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽(yáng)離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過(guò)Cl和Na+,在兩電極板形成電勢(shì)差,進(jìn)而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是( )

A.a電極為電池的正極,電極反應(yīng)為2H++2e═H2↑

B.C為陰離子交換膜，A為陽(yáng)離子交換膜

C.負(fù)極隔室的電中性溶液通過(guò)陽(yáng)極表面的還原作用維持

D.該電池的缺點(diǎn)是離子交換膜價(jià)格昂貴，優(yōu)點(diǎn)是電極產(chǎn)物有經(jīng)濟(jì)價(jià)值

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同步練習(xí)冊(cè)答案