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下列有關日常生活中的有機物用途的說法中，不正確 的是（　�。�
A、苯可做有機溶劑
B、可用工業(yè)酒精勾兌白酒
C、稻草、麥秸等可用于造紙
D、用高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可以保鮮水果
考點：乙烯的用途,苯的性質,乙醇的工業(yè)制法
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：A、苯能溶解多種有機物和無機物，是一種有機溶劑；
B、工業(yè)酒精含有甲醇；
C、稻草、麥秸等主要成分是纖維素，可用于造紙；
D、乙烯具有催熟作用，用高錳酸鉀可解決這一問題．
解答： 解：A、能溶解多種有機物和無機物，是一種良好的有機溶劑，故A正確；
B、工業(yè)酒精含有甲醇，而甲醇有毒，故不可用工業(yè)酒精來勾兌白酒，故B錯誤；
C、稻草、麥秸和樹木等主要成分是纖維素，可用于造紙，故C正確；
D、乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀可以氧化掉乙烯，從而起到保鮮水果的作用，故D正確．
故選B．
點評：本題從生活常識的角度考查了一些有機物的用途，和生活比較貼近，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、25℃101kPa時，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，則甲烷燃燒熱為Q kJ/mol
B、HCl和NaOH反應中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則HCl和Ba（OH）2中和熱△H=-114.6kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D、CO（g）燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制高純度硅，常利用以下反應來實現(xiàn)．對上述兩個反應的下列敘述中，錯誤的是（　　）
（1）Si（粗硅）+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2
（2）SiHCl3+H2
 950℃ 
.
 
Si（粗硅）+3HCl．
A、兩個反應都是置換反應
B、兩個反應中的H2均作為還原劑
C、兩個反應都要在耐腐蝕的容器中進行
D、兩個反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等
B、在標準狀況下，若D2和He體積相等，則質量不相等
C、7.8g Na2O2與足量的CO2反應時失去的電子數(shù)為0.2 NA
D、把1mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

居里夫人因對Ra（鐳）元素的研究兩次獲得諾貝爾獎．人們在測定物質放射性時通常用
 
226
88
Ra作為標準．下列有關
 
226
88
Ra的說法正確的是（　�。�
A、226是Ra元素的相對原子質量
B、226是Ra元素的近似相對原子質量
C、226Ra的相對原子質量為226
D、226Ra的質量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、用食醋可以除去暖水瓶中的薄層水垢
B、用鑷子取出白磷并置于水中切割
C、硝酸溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸見光易分解
D、常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性．請根據(jù)圖示判斷下列有關說法不正確的是（　�。�
A、甲池是原電池、乙池是電解池
B、通入乙醇的惰性電極的電極反應式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C、反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
D、假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀并完成下列問題：
Ⅰ、“天宮一號”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池．圖1為RFC工作原理示意圖．
（1）用化學式書寫氣體X的成分
 

（2）c極發(fā)生的電極反應方程式為：
 
．
（3）有同學認為，左邊電池中也需加電解質，請你給出這電解質的可能的化學式
 


Ⅱ、已知Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應呈藍色．某同學進行如下圖的實驗，將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片，而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片（如圖3①），并將它們同時靜置于含有K3[Fe（CN）6]及酚酞的混合膠質溶液中．經一段時間后，發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化（如圖3②）．下列關于各區(qū)變化情況的判斷，正確的是
指出可能顯藍色的區(qū)域：
 
，
乙區(qū)可觀察到的最主要的現(xiàn)象為：
 
．
寫出戊區(qū)可能發(fā)生的電極反應：
 
．
Ⅲ以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經內重整催化作用（CH4+2H2O =CO2+4H2）提供反應氣的燃料電池示意圖如圖2所示：
（1）外電路電子流動方向：由
 
流向
 
（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6mol e?轉移，有
 
　g精銅析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答有關問題．
（1）寫出氫硫酸的電離方程式：
 
．
（2）現(xiàn)有下列物質①Cl2    ②SO2  ③0.1mol?L-1NH3．H2O   ④CH3COOH   ⑤BaSO4
屬于強電解質
 
，屬于弱電解質
 
，屬于非電解質
 
，向一定量的④中加入等物質的量③，溶液導電性
 
（填“增強”或“減弱”）．
（3）0.2mol?L-1鹽酸與水等體積混合后，溶液的pH=
 

（4）①由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
②依蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的熱化學方程式．
（5）在T℃時，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=6×102（mol?L-1））-1，某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時該反應是否處于化學平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”），若升高溫度，則平衡向
 
方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

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