Question

2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推斷正確的是（　�。�

• A、v（B）=0.75 mol?L^-1?s^-1
• B、z=2
• C、B的轉(zhuǎn)化率為25%
• D、C的體積分數(shù)約為28.6%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的A為2mol×50%=1mol，則
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開始2       2          0       0
轉(zhuǎn)化1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5       1       0.5z
結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)的概念來解答．

解答： 解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的A為2mol×50%=1mol，則
     2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開始：2       2         0    0
轉(zhuǎn)化：1       1.5       1    0.5z
2s   1       0.5       1     0.5z
A．v（B）=

1.5mol 2L

2s

=0.375mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B．因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B正確；
C．B的轉(zhuǎn)化率為：

1.5mol

2mol

×100%=75%，故C錯誤；
D．由物質(zhì)的量之比等于體積之比，則C的體積分數(shù)為

1

1+0.5+1+1

×100%=28.6%，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡的三段法計算是解答本題的關鍵，題目難度中等．