Question

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，它們的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₂＞△H₃＞△H₁
• C、△H₁=△H₂=△H₃
• D、△H₁＞△H₃＞△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：

分析：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答： 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，
分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，
醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則
恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為②＞③＞①，
所以△H₁＞△H₃＞△H₂，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，難度不大．