下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）

A．用HN02溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明HN02是弱電解質(zhì) 
B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡 
C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大 
D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來 

B

解析試題分析：A．溶液作導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度大小有關(guān)，如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度小時(shí)，導(dǎo)電性也會比較差，故A錯(cuò)誤；B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，鋇離子和碳酸根結(jié)合生成了沉淀，使碳酸根的水解程度減小，溶液堿性降低，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡，正確；C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化小，錯(cuò)誤；D.酒精和水互溶，無法把碘萃取出來，錯(cuò)誤；故選B。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí)，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×l0-3 mo l/L，此時(shí)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是

A．8. 90×10－6 mol/L　　 B．1. 36×10－5 mol/L
C．1×10－5mol/L　　 D．4. 45×10－2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于

A．13 B．7 C．5.2 D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．HS-+H2OS2-+H3O+
C．CO2+H2OHCO3-+H+ D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11
B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)
C．向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

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