在利用CaCO3與鹽酸反應制取二氧化碳的反應中，反應中生成二氧化碳的體積與反應時間的關系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用是石灰石塊，另一實驗用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是
 
（填a或b，下同），反應速率較快的曲線是
 
，由b圖變?yōu)閍的原因是
 

②如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質量是否相等？
 
（填“相等”或“不相等”）．在此條件下，如果一個反應（石灰石塊）是在25℃時進行，而另一個反應（石灰石粉末）是在30℃時進行，則在25℃時進行的反應曲線是
 
（填a或b或不能確定）．
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：由圖象可知a、b兩種條件生成的二氧化碳體積相同，a反應速率較大，由于石灰粉固體表面積較大，接觸面積較大，則反應速率較大，a為碳酸鈣粉末的反應，如升高溫度，反應速率增大，以此解答該題．
解答： 解：①固體的表面積越大，反應速率越大，使用石灰塊的為b，反應速率較快的曲線為a，因達到平衡用時較少，由b圖變?yōu)閍的原因可為固體表面積增大，反應速率增大，
故答案為：b；a；固體表面積增大，反應速率增大；
②由圖象可知a、b兩種條件生成的二氧化碳體積相同，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質量相等，如升高溫度，反應速率增大，則在25℃時進行的反應曲線是b，
故答案為：相等；b．
點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握圖象的分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

當鎂原子由1s22s22p63s2--1s22s22p63p2時，以下認識不正確的是（　�。�
A、鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
B、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量
C、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程叫做電子躍遷
D、轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5		K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質的量濃度由大到小的順序是
 
（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═
 
（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式
 
．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=
 
．（用準確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題
（1）這種金屬離子的離子結構示意圖1為
 
；
（2）X的電子式
 
；
（3）B中所含化學鍵的類型是
 
；常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式
 
；
②B與D反應的離子方程式為
 
．
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為
 
，a-b之間的反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）農村有句諺語“雷雨肥莊稼”，該諺語中相關的化學方程式有
 
；
（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應，但卻是大氣的主要污染物之一．其能量變化示意圖如下：

則該反應的熱化學方程式：
 
；
（3）用氧化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
SiN4（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
①在一定溫度下進行上述反應．若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡．測得固體的質量增加了2.80g．則H2的平均反應速率
 
mol/（L?min）．
②一定條件下．在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
；
a.3v正（N2）=v正（H2）
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c、混合氣體密度保持不變
d、c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
③上述反應達到平衡后，下列說法正確的是
 
；
a、共他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b、其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c、其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d、他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
（4）巳知0.01mol/l的亞硝酸（HNO2）溶液pH＞2．則0.01mol/L的NaNO2溶液中，離子濃度由小到大排列順序為
 
．
（5）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，肼一空氣燃燒電池是一種堿性電池，該電他放電時產(chǎn)物對大氣無污染，則負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的上邊界．
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在方框中按氦元素（圖1）的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量．

（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個，乙原子半徑與甲原子半徑比較：
 
＞
 
，甲、乙的最高價氧化物的水化物的酸性強弱為：
 
＞
 
（用化學式表示）．甲的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）寫出甲的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應生成甲的單質的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

資料1：精制碘鹽的成分為NaCl和KIO3，其中碘的含量為20～40mg?kg-1．
資料2：日本地震導致福島兩座核電站反應堆發(fā)生故障，銫和碘的放射性同位素大量外泄．
資料3：專家認為，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效減少人體甲狀腺對放射性碘的吸收．
請認真閱讀以上資料，并回答下列問題：
（1）NaCl、KIO3、I2中屬于強電解質的是
 
；下列物質中與KIO3屬于同類物質的是
 
（填序號）．
①HIO3        ②NaIO3        ③KOH        ④I2O5        ⑤NaCl
（2）向碘鹽的溶液中加入白醋和KI，再滴入無色溶液X，溶液呈藍色，則溶液X是
 
，其分散質微粒的直徑范圍是
 
．
（3）銫屬于元素周期表中第 IA族元素，請寫出單質銫與水反應的離子方程式
 
．
（4）若用精制碘鹽來預防放射性碘對人體的危害，是否可行？
 
（填“行”或“不行”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問題：
（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為
 
，溶液中Cl-的物質的量濃度為
 
．
（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為
 
．
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol?L-1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質的量濃度為
 
，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（　�。�
A、大理石與稀鹽酸
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液
C、鋅粒與稀硫酸
D、碳跟水蒸氣反應

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同步練習冊答案