10．能用鍵能知識(shí)加以解釋的是（　�。�
A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑B．HF氣體比HCl氣體沸點(diǎn)高
C．干冰易升華D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

分析 A．稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，稀有氣體原子的最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很不活潑；
B．HF分子間存在氫鍵；
C．干冰易升華是因?yàn)镃O2分子之間的分子間作用力小的緣故；
D．N2分子中含有三鍵，鍵能大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定．

解答 解：A．稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，稀有氣體原子的最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很不活潑，故A錯(cuò)誤；
B．HF分子間存在氫鍵，所以HF氣體比HCl氣體沸點(diǎn)高，與鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．干冰易升華是因?yàn)镃O2分子之間的分子間作用力小的緣故，故C錯(cuò)誤；
D．N2分子中含有三鍵，鍵能大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵能對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，較為簡(jiǎn)單，注意稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，干冰升華是物理變化，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是鈣（填元素名稱(chēng)）；
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；
（6）Si是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是SiO2，常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱(chēng)）；
（7）N元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是NH3，俗話(huà)說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氮溶 于水的反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)生成0.2molW，并測(cè)得以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1．則上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來(lái)檢驗(yàn)是否酒后駕車(chē)
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素
C．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
D．天然纖維與合成纖維的主要成分都部是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．CaCl2B．NH4HCO3C．Na2OD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．芳香烴都符合通式CnH2n-6（n≥6）B．分子中含苯環(huán)的化合物都是芳香烴
C．芳香烴都有香味，因此得名D．芳香烴屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＞$\sqrt{{K}_{w}}$
B．常溫下，向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
C．Ksp不僅與難容電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
D．常溫下，濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c（H+）：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．某溫度時(shí)的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L-1，說(shuō)明該溶液呈中性（KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）
B．室溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液的pH可能為2或12
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：
①298K時(shí)K（HF）=3.5×10-4，Ksp（CaF2）=1.8×10-7．
②HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＜0
根據(jù)以上已知信息判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．298 K時(shí)，加蒸餾水稀釋HF溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$保持不變
B．308 K時(shí)，HF的電離常數(shù)Ka＞3.5×10-4
C．298 K時(shí)，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp（CaF2）會(huì)減小
D．2HF（aq）+Ca2+（aq）?CaF2（s）+2H+（aq）　K≈0.68

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