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11．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�
A．容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉移到容量瓶后沒有洗滌燒杯
C．未冷卻即將溶液轉移到容量瓶
D．定容時俯視容量瓶刻度線

分析 根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A、只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故A錯誤；
B、移液時沒有洗滌燒杯會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小，故B正確；
C、未冷卻就移液并定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故C錯誤；
D、定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
B．Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
C．SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
D．CuCl2（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖（aq）}$Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量．
（1）已知O的相對原子質量為16，則O3的摩爾質量為48g/mol．
（2）48gN2H4的物質的量為1.5mol，所含氫原子數目為6NA．
（3）標準狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質量比為1：4；相同質量的CH4和SO2分子個數比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中含有2mol K2SO4B．可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C．溶液中c（K+ ）=4 mol•L-1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是（　　）
A．2NA個H2與O2恰好反應，消耗氧氣的體積約是22.4L
B．1molC12與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
C．0.1molNaHSO4固體中，共含有0.2 NA個離子
D．在標準狀況下，lLpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA個OH-（不考慮水的電離）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放出4.5kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+ 滴定時，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I   稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時，用去NaOH標準溶液的體積將無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
A．滴定管內液面的變化        B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1則該樣品中氮的質量分數為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在2L的密閉容器中，充入1mol N2和3molH2，在一定條件下反應，2分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時混和氣體的壓強比反應前混和氣體的壓強減小了$\frac{1}{10}$，填寫下列空白：
（1）平衡時混合氣體中N2、H2和NH3的物質的量之比：2：6：1
（2）2分鐘內，NH3的平均反應速率為：0.1mol/（L﹒min）
（3）反應前和平衡時混合氣體的平均摩爾質量之比為：9：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗．某學�；瘜W課外小組用標準液鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液，試回答下列問題．
（1）選用的指示劑是甲基橙，滴定終點的顏色變化為甲基橙．
（2）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定次數待測氨水溶液的體積/mL0.10mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據如表數據列式并計算該NH3•H2O溶液的物質的量濃度0.1044mol/L．
（3）下列實驗操作對滴定結果產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
A．觀察酸式滴定管液面時，開始仰視，滴定終點平視，則滴定結果偏低．
B．若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，則滴定結果偏高．
C．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高
D．錐形瓶內溶液顏色出現變色，立即記下滴定管內液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L-1的鹽酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定過程中可能出現的結果是ABD
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）               B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）               D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
（5）若25℃時，將a mol/L的氨水與0.10mol/L的鹽酸等體積混合，溶液中
c（NH4+ ）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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