【題目】
氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。
(2)③的反應試劑和反應條件分別是____________________,該反應的類型是__________。
(3)⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結構有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。
【答案】 三氟甲苯 濃硝酸、濃硫酸,并加熱 取代反應 吸收反應產(chǎn)物的HCl,提高反應轉化率 C11H11O3N2F3 9種
【解析】(1)反應①發(fā)生取代反應,應取代苯環(huán)取代基上的氫原子,根據(jù)B的結構簡式,A為甲苯,即結構簡式為:,C的化學名稱為三氟甲苯;
(2)反應③是C上引入-NO2,且在對位,C與濃硝酸、濃硫酸,并且加熱得到,此反應類型為取代反應;(3)根據(jù)G的結構簡式,反應⑤發(fā)生取代反應,Cl取代氨基上的氫原子,即反應方程式為:;吡啶的作用是吸收反應產(chǎn)物的HCl,提高反應轉化率;
(4)根據(jù)有機物成鍵特點,G的分子式為:C11H11O3N2F3;
(5)-CF3和-NO2處于鄰位,另一個取代基在苯環(huán)上有3種位置,-CF3和-NO2處于間位,另一取代基在苯環(huán)上有4種位置,-CF3和-NO2屬于對位,另一個取代基在苯環(huán)上有2種位置,因此共有9種結構;
(6)根據(jù)目標產(chǎn)物和流程圖,苯甲醚應首先與混酸反應,在對位上引入硝基,然后在鐵和HCl作用下-NO2轉化成-NH2,最后在吡啶作用下與CH3COCl反應生成目標產(chǎn)物,合成路線是:
。
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【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯誤的是( )
A. pH=1.2時,
B.
C. pH=2.7時,
D. pH=4.2時,
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【題目】某溫度下,將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中,發(fā)生反應:
NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol(Q>0)。下列有關說法不正確的是
A. 若容器內混合氣體的密度不變,則說明反應達到平街狀態(tài)
B. 若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化,則說明反應達到平街狀態(tài)
C. 若升高體系溫度,則正、逆反應速率均增大
D. 若反應過程中吸收QkJ熱量,則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解
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【題目】某中學探究性學習小組擬用鋅粒與足量稀鹽酸反應測定通常狀況(約20 ℃,1 atm)下H2的氣體摩爾體積。設計實驗裝置和實驗步驟如下:
①連接如圖所示裝置,并檢查裝置的氣密性
②向a儀器中裝入VmL稀鹽酸,錐形瓶中加入鋅粒,B中加入堿石灰;
③稱取A裝置和B儀器和藥品的總質量,記為m g;
④采取措施使裝置A中發(fā)生反應;
⑤反應停止后,測得在通常狀況下收集的氣體體積為b mL;
⑥再次稱量A裝置和B儀器得總質量(含內裝物質),記為n g;
⑦處理數(shù)據(jù)等。
(1)儀器a的名稱為_____________。
(2)寫出錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________________________。
(3)寫出檢查裝置A氣密性的方法______________________________________________________________________。
(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算在通常狀況下,H2的摩爾體積Vm=__________________________L·mol-1(用含m、b、n等字母的代數(shù)式表示)。
(5)若拆除B儀器(其他儀器不變),_______________________________(填“會”或“不會”)對本實驗產(chǎn)生影響,理由是______________________________________________________________________________________________。
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【題目】某無色混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。取100mL該溶液進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定):
I.向該溶液中加入足量稀鹽酸,在標準狀況下放出0.56 L氣體(不考慮氣體溶解);
II.向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33g;
試回答下列問題:
(1)肯定存在的離子有______________________________,肯定不存在的離子有___________________________________;
(2)可能存在的離子是__________________________________________________,判斷該離子存在與否的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________;
(3)肯定存在的陽離子在原溶液中的物質的量濃度至少為_______________________________________________。
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【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉化為SO3
C. 為了提高SO2的轉化率,應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】已知AJ 10種物質的轉化關系如圖所示:
已知:①E分子中含有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子。
②C分子中核磁共振氫譜中顯示有四種不同的氫原子,且峰面積之比為4∶3∶2∶1。
③1 mol F與足量的新制氫氧化銅在加熱條件下充分反應可生成2 mol磚紅色沉淀。
④G為白色沉淀。
請回答下列問題:
(1)A中含有的含氧官能團的名稱是______________。
(2)B的結構簡式為__________________________。
(3)E生成H的化學方程式為_______________________________________。
(4)D的化學名稱是__________________________________。
(5)高分子化合物J的結構簡式為_______________________________。
(6)與C具有相同的官能團和相同的官能團數(shù)目,且官能團不在同一個碳原子上的C的同分異構體共有__________種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為2∶2∶1的是________________________(寫結構簡式)。
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【題目】已知下表均為烷烴分子的化學式,且它們的一氯取代物只有一種
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | … |
CH4 | C2H6 | C5H12 | C8H18 | C17H36 | … | … |
則第6項烷烴分子的化學式
A.C16H34B.C22H46C.C26H54D.C27H56
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【題目】某物質可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質中的一種或幾種物質組成,在進行鑒定實驗時記錄如下:①有銀鏡反應②加入新制Cu(OH)2懸濁液不溶解③滴入幾滴稀氫氧化鈉溶液和酚酞溶液呈紅色,加熱后變無色。該物質是()
A.一定有甲酸乙酯,可能有甲醇B.四種物質都有
C.有甲酸乙酯和甲醇D.有甲酸乙酯和甲酸
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