Question

（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與KOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)生成1mol H₂O的熱化學(xué)方程式

 

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（2）在101kPa時(shí)，H₂在1.00mol O₂中完全燃燒生成2.00mol H₂O（l）時(shí)放出571.6kJ熱量，則H₂的燃燒熱為

 

，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變得到；
（2）根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量以即反應(yīng)中的熱量與物質(zhì)的量成正比來解答；

解答： 解：（1）1mol H₂SO₄與KOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，H₂SO₄與KOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱相同，所以，H₂SO₄與NaOH反應(yīng)生成1mol H₂O的熱化學(xué)方程式：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）在101kPa時(shí)，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案為：285.8KJ/mol；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查中和熱、燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫問題，本題難度中等，注意準(zhǔn)確理解中和熱和燃燒熱的概念．