【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分。當左邊充入2molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共18g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側CO2與CO分子數(shù)之比為（ ）

A.3：1B.1：1C.1：2D.1：3

【答案】B

【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算一氧化碳、二氧化碳總的物質(zhì)的量，結合質(zhì)量守恒定律計算解答。

依據(jù)圖示可知：左右兩邊氣體體積之比為：:=4:1，左邊為2mol氮氣，依據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則右邊物質(zhì)的量為：0.5mol，設CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.5；28x+44y=18g，聯(lián)立解得x=y=0.25，由分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，可知右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:1，B項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為______________________。

（2）萃取時應加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一。工業(yè)上在一定的溫度和催化劑條件下，可用NH3來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。

（1）請寫出NH3與NO2反應的化學方程式____。

（2）①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式__；

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）

（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：___。

②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a和苯通過傅克反應合成b的過程表示如下（無機小分子產(chǎn)物略去）：

下列說法中不正確的是

A. 該反應是取代反應

B. 若R為CH3時，a的電子式為

C. 若R為C4H9時，b的結構可能有4種

D. 若R為C4H5O時，1molb最多可與5molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）

A

B

C

D

實驗

制取少量純凈的CO2氣體

用CCl4提取溴水中的Br2

除去CO2中少量的HCl

蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體

裝置或儀器

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線。(假設混合溶液體積等于二者體積之和)下列說法正確的是（ ）

A.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至恰好完全反應

B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量

C.向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液過量

D.向氨水中滴加濃硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。

（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO42-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，Zn原子的配位數(shù)為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a（即晶胞的邊長）為___nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（ ）

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。

（1）實驗①能確定該霧霾中肯定不含的離子為_______________________。

（2）判斷Cl-是否存在，若存在求其最小濃度（若不存在說明理由）________。

（3）該霧霾中肯定含有的離子為_________________________。

（4）1.16g白色沉淀為________（寫化學式）。

（5）反應中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為________mol。

（6）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子方程式為______________________________。

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