6．下列說法正確的是（　�。�
A．凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．金屬單質(zhì)都能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)
C．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)失電子，常作還原劑
D．活潑金屬都能從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬

分析 A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是化合物或混合物；
B．在金屬活動性順序表中H之前的金屬能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；
C．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)易失電子而作還原劑，體現(xiàn)還原性；
D．活潑金屬不一定從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬．

解答 解：A．能導(dǎo)電的物質(zhì)布一定是單質(zhì)，可能是化合物或混合物，如熔融氯化鈉、稀硫酸等，故A錯誤；
B．在金屬活動性順序表中H之前的金屬能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，如Cu和稀硫酸不反應(yīng)，故B錯誤；
C．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)最外層電子數(shù)小于4，易失電子而作還原劑，體現(xiàn)還原性，故C正確；
D．活潑金屬不一定從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬，如鈉和鹽溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)，然后生成的NaOH再和較不活潑的鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬活潑性強弱順序，明確金屬原子結(jié)構(gòu)、金屬的性質(zhì)即可解答，熟練掌握金屬活動性順序表，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（　�。�
A．干冰B．石墨C．青銅D．碳素墨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B兩試管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同時分別滴入5ml 0.1mol/L硫酸和鹽酸兩支試管同時變渾濁其它條件不變時，Cl-一定有催化效果
C A1箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加稀鹽酸入：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　　）
A．放電時：電子移動方向由Pb通過導(dǎo)線向PbO2傳遞
B．充電時：陽極反應(yīng)是PbSO42-+2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+
C．放電時：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
D．充電時：鉛蓄電池的陰極應(yīng)與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{58}^{131}$I
D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)源于生活，又髙于生活．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子
B．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
C．高純度的晶體桂可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片
D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦Na2CO3
（1）溶液呈堿性的有②④⑤⑦（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（5）Na2CO3溶液中各離子濃度大小順序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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