（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                          （填序號(hào)）；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨

在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是               

（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為                      

 

【答案】

 （1）①②⑤⑥③④      （2）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

    （3）⑤>④>②>③>①

    （4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.0kJ／mol   （3分）

【解析】（1）鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸鈉水解顯堿性，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氯化鐵水解顯酸性，氯化鈉不水解顯中性，所以pH由小到大排列順序?yàn)棰佗冖茛蔻邰堋?/p>

（2）氯化鐵水解生成氫氧化鐵，因而會(huì)產(chǎn)生混濁，方程式為Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。

（3）氨水是弱堿，銨根離子濃度最小。磷酸氫銨電離出的氫離子能一種NH4＋的水解，碳酸氫銨中的HCO3－水解顯堿性，促進(jìn)NH4＋的水解，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是⑤>④>②>③>①。

（4）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氨氣的反應(yīng)熱是436kJ／mol×3+946kJ／mol－391kJ／mol×3×2＝－92.0kJ／mol，所以熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.0kJ／mol 。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：
 
，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是
 
．（填字母）
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（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測(cè)定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O
和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：
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①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）
 
；（b）通入混合氣體一段時(shí)間．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
（假定Fe和H2O不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是
 
（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
①請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
（每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> T/K 催化劑用量/g C/mol?l-1
KMnO4 H2C2O4
① 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 298 0.5 0.01 0.1
② 探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 298 0.5 0.001 0.1
③
 
 323 0.5 0.01 0.1
④ 探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 0.1
的用量可選擇0.5g、0g）
②若要準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定溶液紫色消失所需要的時(shí)間．請(qǐng)你設(shè)計(jì)出通過測(cè)定褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         （填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是              
（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為                      

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
（1）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應(yīng)是吸熱，導(dǎo)致炭層溫度降低，須及時(shí)通入富氧空氣促進(jìn)炭層的燃燒放熱：
C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗，則每間隔應(yīng)通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5）
（2）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)①，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：
a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
①X的分子式為               ，Y的分子式為                 。
②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ??mol－1（······①

（1）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應(yīng)是吸熱，導(dǎo)致炭層溫度降低，須及時(shí)通入富氧空氣促進(jìn)炭層的燃燒放熱：

   C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②

為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗，則每間隔應(yīng)通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5）

       （2）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)①，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：

a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)

b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)

某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。

①X的分子式為                ，Y的分子式為                  。

②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？

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