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含 Mg2＋、Al3＋溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）與加入的試劑總體積V（mL）間的關系如右圖所示。據此，回答下列問題：
（1）C～D過程中的離子方程式                ；
（2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) =        ；
（3）C1/C2=        ；
（4）所加入NaOH溶液的體積a=       mL。

（1）H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓
（2）1︰1
（3）2︰1
（4）7

解析試題分析： OA涉及的化學方程式為：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，
AB：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
BC：H＋＋OH－＝H2O
CD：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓
D最后：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；
從以上分析可以看出：OA所用的氫氧化鈉與D最后所用的鹽酸的物質的量相等。但是體積比為1︰2，因此C1/C2=2︰1
考點：鐵的有關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以下是對金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式                              。
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是                 ，
反應的離子方程式為                         ，                          。
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：

物質
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
--
 
Ⅰ.某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。
你認為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
（1）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是            ，
反應的離子方程式為                                           。
（2）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是           (填序號)。
A．濃硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（3）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________
（4）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________
（5）上述現象說明溶液中________________結合OH－的能力比________強（填離子符號）。
（6）B點對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                                      。
（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

若反應中轉移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質的量為                      mol。
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
 
調節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                                           。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是                                  。請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應的離子方程式：                                                                                 。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                                              。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的雜質。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式                                               ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是            ，反應2的離子方程式為                                                                   ；
（3）電解制鋁的化學方程式是                               ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應該把     （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）將上述制備反應中部分元素的簡單離子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列
                      （用離子符號表示）。
（3）AlCl3與氨水反應的反應物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是         ，屬于難溶物的電離方程式                             。
（4）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是_________。
a.  H2O比NH3穩(wěn)定                  b. 共用電子對偏向：H-O＞H-N
c. 沸點：H2O＞NH3                    d.  NO中氮是+2價，氧是-2價

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在中學化學中鐵及其化合物應用廣泛，用所學知識回答下列問題。
（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO4溶液時，KMnO4溶液紫色褪去。試分析：
①溶液X含有的金屬陽離子應該是          。
②用化學方程式表示上述金屬陽離子產生的原因          。
③酸性KMn04溶液紫色褪去的離子方程式為         。
（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價鉻（如Cr2O2—7）用還原劑還原成Cr3+，再調節(jié)溶液pH使Cr3+轉化為Cr（OH）3沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr2O2—7的方法：將含K­2Cr2O7的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。
試分析該電解除Cr2O2—7的方法中：
①陰極的電極反應式為       ；
②電解時加入氯化鈉的作用是        ；
③該方法能除去Cr2O2—7的原理是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

微生物對人類有著各種各樣的用途，現在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產過程：在已有細菌存在的巖石．礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產的。
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   。
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                     。
（3）普通生產銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。
                                                            。
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：①FeH2Cu�、贑uOCuSO4Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是     (　　)

A．①多B．②多C．相等D．無法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9．6時，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將一小塊金屬鈉投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的燒杯中，發(fā)現燒杯中有氣泡產生，在這過程中還看到燒杯中有白色沉淀產生，沉淀物先多后少。反應完畢后，收集到標準狀況下氫氣13.44L同時得到21.4g沉淀，將沉淀溶于過量的NaOH溶液中，發(fā)現沉淀減少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物質的量濃度。

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