Question

將固體CaCO₃與KHCO₃按物質的量比為1：2進行均勻混合得到30g混合物，則其中KHCO₃物質的量為

 

mol，將此混合物與100ml a mol/L的鹽酸反應：
（1）若鹽酸過量，充分反應后，各組分消耗的鹽酸是否相等

 

（填“相等”或“不等”），在標準狀況下一共產(chǎn)生CO₂的體積是

 

L．
（2）若鹽酸不足，計算a的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：設CaCO₃的物質的量為x，則 KHCO₃的物質的量為2x，則：x×100g/mol+2x×100 g/mol=30g，解得x=0.1mol．
（1）根據(jù)反應方程式可計算消耗鹽酸和產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積；
（2）100ml a mol/L的鹽酸的物質的量為：0.1L×amol/L=0.1amol，從（1）可知消耗鹽酸的物質的量為：0.2mol+0.2mol=0.4mol，若鹽酸不足量，則
0.1amol＜0.4mol，即a＜4．

解答： 解：設CaCO₃的物質的量為x，則 KHCO₃的物質的量為2x，則：x×100g/mol+2x×100 g/mol=30g，解得x=0.1mol，
即CaCO₃的物質的量為0.1mol，則 KHCO₃的物質的量為0.2mol，故答案為：0.2；
（1）根據(jù)方程式可計算消耗鹽酸和產(chǎn)生二氧化碳
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1mol    2mol       22.4L
0.1mol  0.2mol     2.24L
KHCO₃ +HCl═KCl+CO₂↑+H₂O
1mol    1mol    22.4L
0.2mol  0.2mol  4.48L
從以上反應方程式可知，消耗鹽酸相等，產(chǎn)生二氧化碳為：2.24L+4.48L=6.72L，
故答案為：相等；6.72L；
（2）100ml a mol/L的鹽酸的物質的量為：0.1L×amol/L=0.1amol，從（1）可知消耗鹽酸的物質的量為：0.2mol+0.2mol=0.4mol，
若鹽酸不足量，則0.1amol＜0.4mol，即a＜4，
故答案為：a＜4．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等．解題關鍵是根據(jù)物質的量關系和質量關系計算碳酸氫鉀的物質的量，寫出方程式根據(jù)方程式計算即可．