【題目】已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)組成的混合物中，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A. 13%B. 14%C. 26%D. 無(wú)法計(jì)算

【答案】B

【解析】

己烯的分子式為C6H12，丁醇的分子式為C4H10O，將丁醇C4H10O改寫(xiě)出C4H8（H2O），把己烯、丁醇組成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為6：1，根據(jù)化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算C6H12、C4H8中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)?/span>O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：8，則ω（H2O）=9%，ω（C）=（1-9%）=78%，故ω（H）=1-78%-8%=14%。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：

①在小燒杯中加入約5 g 新鮮的動(dòng)物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇，微熱使脂肪完全溶解；

②在①的混合液中加入6 mL 40%的氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱，直至反應(yīng)液變成黃棕色黏稠狀；

③用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無(wú)油滴浮在液面上，說(shuō)明反應(yīng)液中油脂已完全反應(yīng)，否則要繼續(xù)加熱使之反應(yīng)完全；

④在另一只燒杯中加入60 mL 熱的飽和食鹽水，把得到的反應(yīng)液倒入食鹽水中，攪拌，觀察浮在液面上的固體物質(zhì)，取出，用濾紙或紗布吸干，擠壓成塊，并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。

根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5 mol，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)

C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種常

見(jiàn)元素，其中 A 是原子半徑最小的元素，B 元素的一種核素可用于考古斷代，D 元素的 s軌道和 p 軌道上的電子數(shù)相等且有2個(gè)未成對(duì)電子；E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D 四種元素中，電負(fù)性最大的是________，第一電離能最大的是________。

（2）化合物 CA3 的沸點(diǎn)比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。

（3）A、B 形成的化合物與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子軌道雜化類型是__________。

（4）由 C 元素形成的一種離子與 BD2 互為等電子體，該離子的結(jié)構(gòu)式為__________。

（5）基態(tài) E 原子的核外電子排布式為：_____________________________；D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下，該晶體的化學(xué)式為__________。

（6）向 E 的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 鍵的數(shù)目約為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。

容器

起始時(shí)

T/℃

n(HCl)/mol

Z

Ⅰ

300

0.25

a

Ⅱ

300

0.25

b

Ⅲ

300

0.25

4

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. △H<0

B. a<4<b

C. 若容器Ⅲ反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn)，則R點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(正)>v(逆)

D. 300℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為、、，少量）為原料，生產(chǎn)的部分工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 從高硫鋁土礦中可制得、的化合物

C. 向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量，鋁元素存在的形式由轉(zhuǎn)化為

D. 與混合后在無(wú)氧條件下焙燒的目的是生成和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。已知，若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________，反應(yīng)類型是_______。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，反應(yīng)類型是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。

回答下列問(wèn)題：

（1）的電子式為____________，中含有的化學(xué)鍵是____________。

（2）下列關(guān)于霧霾的敘述錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)）：

A．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 B．是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

C．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān) D．霧霾的形成過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

（3）預(yù)防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中，再充入充分反應(yīng)生成一種正鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）在有氧條件下，催化劑能催化與反應(yīng)生成。將一定比例的、和混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，的去除率迅速下降，其原因之一是催化劑活性下降，另一重要原因是____________。在無(wú)氧條件下，反應(yīng)器中能將還原為，當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子______（可用分?jǐn)?shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2法不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和液態(tài)H2O。已知CH4和S的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為___________(填化學(xué)式)，O～t1時(shí)間段的溫度為_____________，0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②用H2還原SO2生成S的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，恒容密閉容器中，1 mol/L SO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。

②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為______________。

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