（16分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為         ；
（3）反應(yīng)開始至5min ，正反應(yīng)速率逐漸          ；逆反應(yīng)速率逐漸             ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的       ；
A．正逆反應(yīng)都停止了   
B．正反應(yīng)速率為零
C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．逆反應(yīng)速率為零
（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是     
A．升高溫度         B．降低溫度              
C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度
（1）3X+Y 2Z （3分）   （2）0.04 mol·(L·min)-1 （3分）
（3）減小，增大，C。（每空2分）      （4）AC（4分）
（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)XYZ的物質(zhì)的量的變化量分別是（mol）1.0－0.4＝0.6、1.0－0.8＝0.2、0.5－0.1＝0.4，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以方程式為X+Y 2Z。
（2）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度額變化量來表示，所以Z的反應(yīng)速率是。
（3）由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大。由于正逆反應(yīng)速率相等（但不為0），所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即選項(xiàng)C是正確的，答案選C。
（4）考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，一般情況下，增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度等可以使反應(yīng)速率加快，所以答案選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)為2mol/L。
（1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為             。
(2) 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是          。  
(3) 平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是          。
(4) 容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

800℃時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值
B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強(qiáng)，則平衡右移
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

23．（10分）(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當(dāng)此混合氣體通過足量溴水時(shí),溴水質(zhì)量增重8.4 g,則這兩種烴分別為        ，       ；體積比          　
（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則該烴的分子式：           ；在其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式是：             
（3）往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N2、4 mol H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3。5 min后達(dá)到平衡，該合成反應(yīng)5 min內(nèi)的速率v(NH3)=" 0.02" mol/（L·min）。試求平衡時(shí)，容器中N2轉(zhuǎn)化率是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下, 反應(yīng)aX(g)   bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是:
A．a(chǎn)＞b+cB．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+cD．a(chǎn)＝b="c"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（  ）
A．在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍　
B．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1
C．平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol
D．平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)�，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可充分說明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：1：1
B．單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成n molP和n molQ
C．容器內(nèi)P、Q不再反應(yīng)生成S和R
D．單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成n molP和n molS

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，相關(guān)說法正確的是　　）
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某狀態(tài)下將1molO2、2molSO2和1molSO3的混合氣體壓入裝有V2O5的密閉容器中平衡時(shí)測得混合氣體對H2的相對密度為28.5。
求：①反應(yīng)前混合氣體的平均分子量；
②平衡混合氣體的平均分子量；
③根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果，寫出原混合氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④求反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

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