Question

10．N₂和H₂合成NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　�。�

• A． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=2（b-a） kJ/mol
• B． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）；△H=2（a-b-c） kJ/mol
• C． $\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（l）；△H=（b+c-a） kJ/mol
• D． $\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g）；△H=（a+b） kJ/mol

Answer 1

分析 從圖象看，熱化學方程式為：①$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂（g）?NH₃（l）；△H=-（b+c-a） kJ/mol；或②$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂（g）?NH₃（g）；△H=（a-b） kJ/mol，△H與化學計量數(shù)成正比，以此分析．

解答 解：從圖象看，熱化學方程式為：①$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂（g）?NH₃（l）；△H=-（b+c-a） kJ/mol或②$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{1}{2}$H₂（g）?NH₃（g）；△H=（a-b） kJ/mol；△H=（a-b） kJ/mol，△H與化學計量數(shù)成正比，①×2可得：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol，
②×2可得：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（a-b） kJ/mol，
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，題目難度不大，側重于數(shù)據(jù)分析和轉化能力的培養(yǎng)，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法．