【題目】化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下說法或應(yīng)用正確的是（ ）

A. 皂化反應(yīng)指酯類物質(zhì)發(fā)生堿性水解

B. 光導(dǎo)纖維和合成纖維都屬于有機(jī)高分子材料

C. 苯酚，甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂

D. 煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

【答案】D

【解析】A項，皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，A錯誤；B項，合成纖維屬于有機(jī)高分子材料而光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，是無機(jī)物，B錯誤。C項，苯酚，甲醛通過縮聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂，C錯誤；D項，煤經(jīng)氣化和液化發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，可變?yōu)榍鍧嵞茉矗?/span>D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與氫氧化銅、金屬鈉、碳酸鈉都能反應(yīng)的物質(zhì)是

A.乙二醇B.乙醛C.苯甲酸D.乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問題：

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______，其d軌道中未成對電子數(shù)為__________.

（2）MnO的熔點（1650℃）比MnS的熔點（1610℃）高，它們都屬于___晶體。前者熔點較高的原因是_____________。

（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

① 與Mn2+形成配位鍵的原子為_______（填元素符號）。

② BH4-的空間構(gòu)型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。

③ 寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子：___________。

（4）一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。

② Mn在晶體中的堆積方式為________（填“簡單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆積。

③ 若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無明顯不同的是（ ）

A.Mg2+和Al3+B.Fe2+ 和Fe3+ C.Fe2+和Mg2+ D.Cu2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。回答下列問題：

（1）元素X在元素周期表中位于 區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數(shù)為 。

（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_____________。

（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。

（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是

A. Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B. 21H原子中的中子和質(zhì)子 C. NaOH晶體中的陽離子和陰離子 D. Na2O2固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。

填寫下列空白:

(1)寫出化學(xué)式:A_____，B_____，D______________。

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號)。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時容器的體積為1L。

①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

②若保持平衡時的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。

(3)在兩個壓強(qiáng)相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜?/span>體積，容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________

a.A、 B、 C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC

b.B點和C點的H2濃度大小關(guān)系：B<C

c.A點和B點混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B

d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C

(4)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（ ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里

C．共價化合物里，一定不存在離子鍵 D．不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵

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